1 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(2)已知NaN₃阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN₃中所含的化学键为___________，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________mol
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___________？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

2 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有___________。
A．配位键        B．极性键        C．离子键        D．非极性键        E．氢键        F．金属键
(2)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中C—C—O的键角，理由是___________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：

①配离子的配位原子为___________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。

3 . 已知 是原子序数依次递增的短周期元素，已知 A和和 为同一主族元素，A与 与 形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，是同周期中离子半径最小的元素，形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________，画出其原子结构示意图：_________________.
(2)元素 的简单离子的半径由小到大的顺序为_____________________________。
(3)元素B的最低价氢化物的电子式为_____________________。
(4)由 所形成的常见离子化合物是_____________（写化学式），其所含化学键类型为_____________。

4 . 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。
(1)2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。

A．原子与原子之间

B．分子与分子之间

C．离子与离子之间

D．离子与电子之间

(2)第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有_______。

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

(3)基态F原子的轨道表示式为_______，四氟乙烯的电子式为_______。
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填字母)，第三电离能的变化图是_______(填字母)。

(5)和分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低，并说明理由_______。

5 . 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示，结合题意回答下列问题：

(1)流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为________________。

(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入________________气体，c装置固体为________________。

(3)流程4生成的Na₂CO₃，其含有的化学键为________________。
(4)流程7的化学方程式________________。
(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入O₂，可能引起的后果是________________。
(6)制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
   
下列说法中错误的是________________。

A．混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅

B．熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管

C．熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底

D．熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦原子结构示意图为___________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(4)由①③⑨组成的盐化学式为___________，其中含有的化学键类型是___________。

7 . 20世纪初，科学家们先后开发、研究并实现了氨的工业生产。
(1)将和的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后三个容器的反应速率分别为、、，这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为___________。

A．

B．

C．

D．

(2)某压强下工业合成氨生产过程中，与按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①图甲中表示该反应已平衡的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②图甲中a点，容器内气体___________，图甲中b点，v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
(3)工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。

①合成氨反应中，断裂的化学键是___________(填“离子键”或“共价键”)。
②生成17g 时，该反应___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。

8 . 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是___________。
(2)乳酸锌(如图)是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有___________(填编号)，乳酸锌中C原子的杂化方式有___________。
   
A离子键　　B．极性共价键　　C．金属键　　D．配位键　　E．范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，的配位数为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。
   
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。
②已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为，求该晶胞的密度___________(写计算表达式)。
   

9 . I、吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。

请回答下列问题：
(1)MPy分子中碳原子的杂化方式为_______
(2)EPy晶体中微粒间的作用力类型有_______(填标号)。
a.离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e.配位键f.氢键
(3)反应①中每生成1molEPy，断裂_______个π键，形成_______个σ键。
(4)吡啶、与形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

的配位数为_______。顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水_______(填“能”或“否”)，
Ⅱ、有下列实验：

(5)该深蓝色晶体的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。
(6)该实验能说明、与结合能力的强到弱的顺序是_______。
(7)下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是_______。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀
B	向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知的配位数为6.则CrCl3·6H2O的化学式可表示为
C	向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加l0滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄色	溶液中存在：
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-