1 . A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。
(1)B元素的名称是_______，C元素的名称是_______。
(2)A、C两元素组成化合物的电子式为_______。
(3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是_______。该化合物含有化学键类型为_______。

2 . 黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)中存在的化学键类型是___________。下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正确的是___________(填标号)。
A．：
B．：
C．：
D．：
(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的空间结构是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“非极性”或“极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(3)与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为___________，共价键的类型有___________。
(4)四方晶系的晶胞结构如图所示。

已知：，，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是___________(列出计算式)。

3 . 有三种物质、、在常温下三者分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：
(1)元素A、B、C、D的名称分别为_______、_______、_______、_______。
(2)分子中含有的化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)D的负一价阴离子的核外电子排布式为____，属于___(填“离子”或“共价”)化合物。

4 . 已知 A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下， 金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：
(1)B、D 的元素名称分别为：_____、_____；
(2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_____；
(3)C 离子的结构示意图为：_____；
(4)B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；
(5)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)
(6)       写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式：_____。

5 . 在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。

6 . 已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5，请回答下列问题：
(1)写出两种元素的名称：X___________，Y_________。
(2)X、Y可形成______________(填标号)。
A 离子化合物       B 离子化合物
C 共价化合物       D 共价化合物
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式________，分析所得化合物中所含化学键的类型：_______。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应水化物反应，其产物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

7 . 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。
b．甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。
(1)写出X的化学式_________________________________________。
(2)化合物丙中含有化学键的类型为__________________________________________。
(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式___________________________________________________。

8 . A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18，A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在lmolC₂AB₃中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：
(1)写出元素A 和E的名称：A_______，E_______。
(2)元素B在周期表中的位置为第二周期_______族。
(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有_______键(填“极性”或“非极性”)的_______化合物(填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式_______。
(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。