【推荐2】生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。
a．离子键、共价键
b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力
d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。
(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①___________；②极性键；③___________。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)=2ClF₃(g)　ΔH=-313 kJ·mol^-1，F—F键的键能为159 kJ·mol^-1，Cl-Cl键的键能为242 kJ·mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为___________ kJ·mol^-1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的___________(填“高”或“低”)。
(4)TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因___________。
(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是___________。
(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。

1 mol Bipy中含有σ键___________mol，Bipy中碳原子杂化方式为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

分析表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的各自原因是____。
②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时____先液化。
(2)SO₂与CO₂分子的空间结构分别是____和___，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式)，理由是什么？___。
(3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有____。
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是___(填选项字母)。
A.极性键        B.非极性键        C.金属键       D.配位键