1 . ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。
(2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。
a．离子键       b．极性共价键       c．非极性共价键       d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。

物质
熔点/	442		29	143

(5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，H₂S 、SO₂ 、SO₃ 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ___________。
(2)晶体中H₂O 和 中心原子的杂化轨道类型分别为___________ ，试判断 H₂O 和 的键角大小关系并说明原因：___________。
(3)成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As₂S₃，分子结构如图，As 原子的杂化方式为___________， 雌黄和 SnCl₂ 在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和 SnCl₄ 并放出 H₂S 气体。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃ )入药，可用于治疗皮肤炎症或 表面创伤。ZnCO₃ 中阴离子空间结构为 ___________。
(5)Zn²⁺的核外电子排布式为___________，在元素周期表中，该元素在___________ (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。
(6)S₈与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na₂S₃，的空间结构为___________。
(7)[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H₂F]⁺ 的空间结构为 ___________。
(8)Na₃AsO₄ 中含有的化学键类型包括 ___________ ；的空间结构为 ___________。

3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：

(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是_______(填字母)。

A．a和c可在一定条件下反应生成b

B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3

C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到

D．a和可在一定条件下反应生成b

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

a.该转化过程①②③反应中_______为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_______(填字母)。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.氢键
c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH₃，同时生成_______mol O₂。
(3)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______。