1 . 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少

B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子

D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小

2 . 阿斯巴甜是常见的甜味剂，结构简式如下图所示。下列有关阿斯巴甜说法正确的是

A．分子式为，属于单糖

B．分子中有3种官能团，两个手性碳原子

C．在一定条件下能发生取代反应、加成反应、缩聚反应、消去反应

D．若将与羧基直接相连碳上的氢原子用氟原子取代，羧基的酸性会增强

3 . 下列对分子的性质的解释中，不正确的是：

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸( )有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

4 . 下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4	B．HClO、HClO3、HClO4
C．HI、HCl、H2S	D．HNO3、H3PO4、H2SO4

5 . 判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示
   
(1)亚磷酸（H₃PO₃)和亚砷酸（H₃AsO₃)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为、。
简述二者酸性强弱原因_____________________。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
①___________________； ②_______________________。

6 . 下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数