1 . 对p轨道电子云的形状叙述正确的是
| A．球形对称 | B．极大值在x、y、z轴上的哑铃形 |
| C．玫瑰花形 | D．互相垂直的花瓣形 |
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2021-04-24更新
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634次组卷
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3卷引用：辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二下学期第一阶段考试化学试题
2 . 下列各项叙述中，正确的是
| A．Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5 |
| B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1时，原子吸收能量，由激发态转化为基态 |
| C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同 |
| D．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p4的原子属于同族元素原子 |
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2021-04-17更新
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396次组卷
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2卷引用：江苏省锡山高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试（基础班）化学试题
3 . 原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有
| A．8种 | B．13种 | C．14种 | D．18种 |
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2021-04-09更新
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412次组卷
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3卷引用：山东省百所名校2021届高三下学期4月份（第三次）联考化学试题
名校
4 . “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子
| A．8 | B．6 | C．4 | D．10 |
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解题方法
5 . 所给图象的有关说法不正确的是
| A．图1中铜离子有4个配位键 |
| B．图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+ |
| C．图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹 |
| D．图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为12 |
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20-21高二·全国·课时练习
解题方法
6 . 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
| A．最易失去的电子能量最高 |
| B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 |
| C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
| D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
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2021-03-09更新
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424次组卷
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3卷引用：1.1.3 电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则 能量最低原理（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）
（已下线）1.1.3 电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则 能量最低原理（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）（已下线）1.1 原子结构模型-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁教2019选择性必修2）（已下线）专题13 原子结构与性质-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）
名校
解题方法
7 . 硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是
| A．硒元素位于元素周期表中第15列 |
| B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4 |
| C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 |
| D．O和Se均为p区非金属元素 |
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2021-03-04更新
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322次组卷
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3卷引用：湖南省师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
8 . 关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是
| A．电子在原子核外是分层运动的 |
| B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 |
| C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 |
| D．原子轨道伸展方向与能量大小无关 |
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2021-03-04更新
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361次组卷
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3卷引用：山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题
9 . 某原子的最外层电子排布式为
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．该原子核外无未成对电子 |
| B．该原子有5种不同能量的电子 |
C．该原子的 电子云有3种不同的伸展方向 |
| D．该原子有14种不同运动状态的电子 |
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2021-02-19更新
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251次组卷
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4卷引用：（人教版2019）选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
10 . 下列说法不正确的是
| A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 |
| B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 |
| C．周期表分区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 |
| D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族 |
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2021-02-16更新
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164次组卷
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2卷引用：（人教版2019）选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
