1 . 下列关于含氮微粒的表述正确的是

A．N3-离子质子数为20

B．N3-离子最外层电子数为6

C．N2分子和CO分子含有相同的电子数

D．N原子未成对电子的电子云伸展方向相同

2 . 有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是

A．能量相同	B．电子云形状相同
C．电子云伸展方向相同	D．自旋方向相同

3 . 下列对化学用语的叙述正确的是

A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向	B．CCl4的比例模型：
C．氮分子的结构式：	D．溴化铵的电子式：

4 . 常温时，通过NaOH溶液或硫酸改变饱和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。回答下列问题：

(1)Cl^-的核外电子占有______个原子轨道，中的化学键类型是______，HClO的电子式是______。
(2)解释A点溶液pH=7.54的主要原因：______。
(3)结合图象，从平衡移动的角度解释B点向右Cl^-物质的量分数增大的主要原因：
①______；
②______。
(4)估算图象中Cl^-物质的量分数的上限______。

5 . 比较结构示意图()和电子排布式(1s²2s²2p⁶)，仅能由后者判断出的结论是

A．每个电子的自旋方向	B．电子的能量种类
C．每个电子层的电子数	D．核电荷数

6 . 下列描述碳原子结构的化学用语正确的是

A．碳-12原子：C

B．原子结构示意图：

C．原子核外能量最高的电子云图：

D．原子的轨道表示式：

7 . 氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_____________；N₄分子的空间结构如图：，它是一种___________分子（填“极性”或“非极性”）。

8 . 铋(⁸³Bi)为第V A族元素，常见化合价为+3和+5。化合物NaBiO₃为黄色固体，常温下微溶于水，在空气中逐渐分解产生Bi₂O₃、NaOH等物质。
(1)铋元素最外层电子分布在_____种能级中，共有_____种运动状态。
(2)铋酸钠NaBiO₃中属于短周期元素的离子半径大小关系为_________。
(3)元素Na、Bi、O的金属性依次减弱，非金属性依次增强，请列举判断依据：_______。
(4)铋酸钠NaBiO₃在空气中分解所得到产物中，化学键类型是______。
A.金属键          B.离子键          C.极性键          D.非极性键
(5)将NaBiO₃加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，发生如下反应：
[ ]NaBiO₃+[ ]MnSO₄+[ ]H₂SO₄→[ ]Na₂SO₄+[ ]Bi₂(SO₄)₃+[ ]NaMnO₄+[ ]H₂O
①配平该化学方程式，将系数填写在对应位置上。
______ NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______ Na₂SO₄+______Bi₂(SO₄)₃+______NaMnO₄+______H₂O
②若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO被还原为Mn²⁺时，能将____mol HCl氧化成Cl₂。
(6)写出NaBiO₃固体溶于HCl时发生反应的离子方程式：_________。

9 . 描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向

B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子

D．有5种不同的空间运动状态

10 . 下列有关化学表达正确的是（ ）

A．CS2的比例模型：

B．铍原子最外层的电子云图：

C．乙醇的球棍模型：

D．氮原子最外层轨道表示式：