17-18高二下·山西·期中
名校
1 . 下表为元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分别代表一种化学元素,根据要求回答下列各小题:
(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________ (填序号)
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有_______ 种,属于d区的元素有_______ 种;元素n属于________ 区。
③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是______________ ,第一电离能由大到小的顺序是____________ (用元素符号回答)。
(2)①写出 n2+的核外电子排布式:______________________ 。
②写出k元素基态原子的价电子排布式:_____________ 。
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:_____________ 。
④写出m元素基态原子价电子 的轨道表示式:________________________ ,该元素在元素周期表中的位置为:__________________________ 。
⑤j简单阴离子的结构示意图为____________ 。
(3)①元素i的氢化物分子属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为____________ ,该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________ ; 由i与e形成的ie42-离子,其空间构型为__________ (用文字描述)。
②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 中键数目为___________ ,由d形成的离子d3-与CO2互为等电子体,则d3-的分子构型为___________ 。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________ ,其中氧原子的杂化方式为_______ ;
④化合物j2e的立体构型为_________ ,中心原子的价层电子对数为__________ 。
(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有
③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是
(2)①写出 n2+的核外电子排布式:
②写出k元素基态原子的价电子排布式:
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:
④写出m元素基态原子
⑤j简单阴离子的结构示意图为
(3)①元素i的氢化物分子属于
②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 中键数目为
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为
④化合物j2e的立体构型为
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