1 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

2 . 下列四种元素中，单质氧化性最强的是

A．原子中p能级有3个电子的元素

B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素

C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素

D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

3 . x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性小于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性

D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

4 . 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题：

（1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）
a.比较两种单质的颜色     b.比较氢化物的稳定性     c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性                  e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种；元素n属于________区。
③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。
（2）①写出 n^2＋的核外电子排布式：______________________。
②写出k元素基态原子的价电子排布式：_____________。
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_____________。
④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：________________________，该元素在元素周期表中的位置为：__________________________。
⑤j简单阴离子的结构示意图为____________。             
（3）①元素i的氢化物分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为____________，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________； 由i与e形成的ie₄^2－离子，其空间构型为__________(用文字描述)。
②已知cd^- 与 d₂ 结构相似，1 mol cd^- 中键数目为___________，由d形成的离子d₃^－与CO₂互为等电子体，则d₃^－的分子构型为___________。
③f₂通入稀NaOH溶液中可生成Of₂,Of₂分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_______；
④化合物j₂e的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为__________。