1 . A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大

A	第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B	地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个孤电子
C	与B同主族
D	前四周期中金属性最强的元素
E	前四周期中原子核外孤电子数最多

(1)C元素位于第___________周期___________族，B元素的核外电子排布式为___________，E元素的价电子排布图为___________。
(2)B、C两元素的电负性大小关系为：___________(用元素符号表示)，A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为：___________(用氢化物的化学式表示)。
(3)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有___________。
(4)有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是___________。
(5)D₂B₂的电子式为___________，与CO₂反应生成B的单质的化学方程式为：___________。
(6)E₂O₇^2-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应(该离子中C元素显+4价)，在酸性条件下该反应的离子方程式为：___________

2 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

3 . W、X、Y为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s²3p⁴，X的电离能数据如下表所示。

电离能					…
	738	1451	7733	10540	…

(1)Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
资料：ⅰ．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的M—O—H结构有两种断键方式：断M—O键在水中电离出OH^-；断O—H键在水中离出H⁺。
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一，水化物的M—O—H结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M—O—H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈___________(填“酸”或“碱”)性，依据是___________。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(写化学式)，结合资料说明理由：___________。

4 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p³； ②[Ne]3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：①＞③＞②

B．单质氧化性：①＞②＞③

C．电负性：①＞③＞②

D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①

5 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

6 . 维生素C的结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法错误的是
   

A．分子式为

B．其分子中含有2种官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故维生素C具有还原性

D．维生素C分子中元素电负性大小：

8 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是

A．①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族

B．②号元素的单质具有强氧化性

C．第一电离能：

D．电负性：

9 . 下列四种元素中，单质氧化性最强的是

A．原子中p能级有3个电子的元素

B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素

C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素

D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物。下列叙述正确的是

A．氧化性：	B．电负性：Y>X>Z
C．Y的含氧酸一定是强酸	D．第一电离能：Y<W