【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以下信息相应的元素符号填空：
（1）核外电子排布式为____________。
（2）ABC三元素第一电离能大小顺序为________。
（3）D元素在周期表中的位置_________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________（填化学式）。
（4）已知溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：
配合物G：
配合物G中碳原子的轨道杂化类型为____________________。
（5）的电子式为_______________。

【推荐2】Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
(1)基态Fe原子核外未成对电子数为______，KSCN溶液是检验的常用试剂，中含有的键与键的数目之比为______。
(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为______。分子中键角______中键角(填“>”、“<”、“=”)。
(3)固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是______(填“桥氧”或“端基氧”)。
   
Ⅱ．硼酸()是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
   
(4)一种硼酸盐的阴离子为，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出的结构图(注明所带电荷数)______。
(5)1mol晶体中含有______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。

【推荐3】锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiC1O₄、LlBF₄、LiBr等电解质制成锂非水电池。回答下列问题：
(1)二甲基甲酰胺()中基态氮原子的电子排布是__，乙腈( CH₃- C≡N)中碳原子的杂化轨道类型为___。
(2)LiClO₄和LlBF₄中都不存在的化学键是____(填代号)。
a.离子键            b.共价键        c.金属键             d.配位键
(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______       。
(4)Li₂S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如下所示。每个晶胞中含有S^2-的数目为_____，S^2-的配位数是_______，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则Li₂S晶体的密度为_______g•cm^-3(用代数式表示)。

【推荐1】钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点最低，原因是_______。

化合物
熔点

(3)的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。其中与图中_______的空间位置相同，有机碱中，原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为，则晶体密度为_______列出计算式。
   

【推荐2】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了_______；、-CH₃、都是重要的有机反应中间体。的空间构型为_______；中C原子成键的杂化方式为_______。
(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为_______；
②该晶体密度为dg·cm^-3，则铜镍原子间最短距离为_______(列出计算表达式)。
(4)Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______，有_______%的正八面体空隙没有填充阳离子。

【推荐3】三元锂离子电池是新能源电动车广泛采用的一种电池技术，其中钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素的常见价态为＋2和＋3。写出＋3价基态钴离子的价电子排布图：_______。
(2)钴离子极易形成配合物，制备配合物X的实验过程如下：
晶体产品
已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
B．Co(OH)₂是不溶于水的沉淀
C．H₂O₂参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H₂O₂开始分解。
①“1)NH₄Cl-NH₃‧H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是_______。
②加H₂O₂时应选择_______(填标号)。
A．冷水浴                    B．温水浴(≈60℃)             C．沸水浴            D．酒精灯直接加热
③本实验条件下，下列物质均可将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)。其中可替代“2) H₂O₂”的是_______(填标号)。
A．O₂ B．KMnO₄溶液                           C．Cl₂ D．HNO₃
④Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH₃通入20 mL 0.5 mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定剩余H₂SO₄。若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00 mL，则所取样品中含有NH₃的物质的量n(NH₃)= _______。
(3)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

已知该晶体的密度为，则晶胞中Ti与O的最近距离是____nm(用含ρ、的代数式表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：
(1)D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________。
(2)B元素的基态原子价层电子排布图为___________。
(3)请解释离子比离子稳定的原因___________。
(4)基态F二价阳离子的核外电子排布式为___________。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为___________(用元素符号表示)。

【推荐3】如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

p

回答下列问题：
(1)元素为24号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式(或价层电子排布图)为___________。
(2)图1、2、3分别表示c、d、e、f四种元素的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是图___________(填序号)，判断的依据是___________。

(3)第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是___________ (填图中的序号)。

(4)键角：ce₂___________a₂e(填“>”或“<”)。
(5)在l与p中，其单质的氧化性较强的是___________ (填元素符号)，设计实验加以证明：___________

【推荐2】随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

(1)预测X值的区间：___________—___________
(2)第三周期中含3个未成对电子的元素，其基态原子最外层的轨道表示式为___________。
(3)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(写元素符号)。
(4)请举一化学事实说明a元素和b元素的非金属性的相对强弱：___________。

【推荐3】离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：

回答下列问题：
(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。   
(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。        
(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。
A.离子键          B.极性键       C.非极性键          D.配位键        E.氢键
(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________，NH₃与CH₄的中心原子均为 sp³杂化，但是H－N－H 的键角小于H－C－H的键角，原因是________。
(5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度， 其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知：氮化铝的密度为dg/cm³， 阿伏加 德罗常数为N_A，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。