1 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

3 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性[Zn(NH₃)₄]²⁺离子，转化为可溶性[Cu(NH₃) ₄]²⁺离子；②常温下，，，。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)NH₄HCO₃所含元素的电负性由小到大的顺序为___________，“浸取”时加入的NH₄HCO₃溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为___________；“冷凝吸收”过程中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为：___________。
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2-物质的量浓度的对数(假设Zn²⁺离子浓度时，Zn²⁺离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=___________，某废液中含Zn²⁺离子，为沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是___________。

4 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为，并含少量的、、)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，，，。
回答下列问题：
(1)在周期表中的位置为_______，其基态原子价层电子轨道表示式为_______。
(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，“浸取”时加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：_______。
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______。

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（            ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y

C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键