1 . 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性：	B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：	D．单质的氧化性：

3 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

4 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

5 . 2016年中国科学家成功合成NiO/TiO₂电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：
(1)TiO₂与焦炭、Cl₂在高温下反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO。
①基态钛原子的价电子排布式为_________________。
②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。
(2)已知NiO/TiO₂催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：

化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。
(3)CH₃NH₃⁺、Ti⁴⁺、Pb²⁺、Cl^-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH₃NH₃⁺离子中H—N—H键的键角比NH₃分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。
(4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl₂⁺][GaCl₄^-] b. [GaCl²⁺][SbCl₄^-] c. 没有相关资料，无法判断
(5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。

①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。
a. 简单立方       b. 体心立方       c. 面心立方       d. 金刚石型
②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。

(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm^-3。则该晶体的摩尔质量________ g·mol^-1。（用含d、ρ等符号的式子表示，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值）

6 . 短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z＞X＞Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子（已知水合物的为、为）的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．的阴、阳离子均含有18个电子

B．常温下，的水溶液呈碱性

C．三种元素中Y的电负性最小

D．简单气态氢化物的还原性：X＞Z

8 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：，原子半径：	B．同周期中，元素Z的第一电离能最大
C．离子中存在的离域π键	D．在一定条件下，和均具有强氧化性

9 . 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是

A．电负性：

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强

D．化合物中Y、Z、W原子的杂化类型相同