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解析
| 共计 555 道试题
1 . 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示);化合物的沸点比化合物的高,其主要原因是___________
(2)元素E能形成多种配合物,如:等。
①基态E原子的价电子排布式为___________
常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断晶体属于___________(填晶体类型),该晶体中E的化合价为___________
(3)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为___________。若两个最近的E原子间的距离为,则该晶体的密度是___________

7日内更新 | 19次组卷 | 1卷引用:山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二下学期四月份阶段性考试化学试题
2 . 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是
A.第一电离能:
B.电负性:
C.价层电子对互斥理论中,键电子对数计入中心原子的价层电子对数
D.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
7日内更新 | 15次组卷 | 1卷引用:山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二下学期四月份阶段性考试化学试题
3 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
选项事实解释
A一氟乙酸的大于一溴乙酸的电负性比的大
B原子间难以形成的原子半径较大,未杂化的轨道很难重叠
C是非极性分子原子处在4个原子所组成的正方形中心,键的极性的向量和为零
D干冰的熔点低于2个键的键能之和小于4个键的键能之和
A.AB.BC.CD.D
7日内更新 | 26次组卷 | 1卷引用:山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,是10电子微粒,可形成离子液体。下列说法正确的是
A.第一电离能:Y<W<ZB.的空间结构相同
C.键能:D.中存在键、氢键和配位键
2024-04-17更新 | 598次组卷 | 3卷引用:山东省淄博市2024届高三一模化学试题
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5 . 优氯净()是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是
A.电负性:O>N>CB.原子半径:Cl>Na>O
C.O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族D.热稳定性:
6 . “点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖,用该原理可制得如图含键的产物。已知杂化轨道中s成分越多,所形成的化学键越稳定。下列说法错误为是
A.铜离子增大了反应的活化能
B.反应物中黑球元素的电负性强于N
C.产物中两位置中的N原子中,位置的N原子更容易形成配位键
D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短
2024-04-09更新 | 47次组卷 | 1卷引用:山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷
7 . FeSO4·7H2O的结构如图,下列说法错误的是
A.键角:①>②B.H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型相同
C.Fe2的配位数是6D.电负性:O>S>H
2024-04-09更新 | 51次组卷 | 1卷引用:山东省泰安市宁阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
8 . 某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是
A.简单氢化物沸点:Y<ZB.电负性:M>Z>Y
C.第一电离能:Y<Z<MD.W分子中R的杂化方式为sp3
2024-04-08更新 | 63次组卷 | 1卷引用:山东省济宁市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
9 . Zn、Fe、Cu、Cr等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。回答下列问题:
I.一种比率光声探针M与配位,可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像,反应如下所示:

(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为_______中键角F-B-F_______M中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)。
(2)As与N为同一主族元素,有机酸的沸点比高的原因是_______
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质,下列物质中,属于顺磁性物质的是_______。
A.B.
C.D.

Ⅱ.的结构如下图所示。

(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有_______种。
(5)图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。
Ⅲ.一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构,其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒),La的配位数均是12。

(6)图a的晶胞参数为xpm,则O与O的最小核间距为_______pm;图b晶胞中O的位置为_______(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)。
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替,则掺杂后晶体化学式为_______
2024-04-08更新 | 189次组卷 | 1卷引用:山东省青岛第二中学2023-2024学年高二下学期月考化学试卷
10 . 物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题:
Ⅰ.一种比率光声探针M与Cu2+配位,可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像,反应如下所示:

(1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为___________,M中键角F-B-F___________中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”);基态的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为___________
(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料,吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为___________,原因是___________
Ⅱ.铪(Hf)的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元,其构建的某晶胞结构如图所示。

(3)该晶胞中的配位数为___________,阴离子形成的八面体空隙有___________个。
(4)该晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则Hf-Hf最近距离为___________nm。
共计 平均难度:一般