1 . 过渡元素镍钛在分子捕捉、量子材料等方向日益重要。回答下列问题：
(1)某Ni离子与
、
形成的晶体能捕捉苯分子，结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为______ ，Ni的化合价为______ ，杂化轨道数为______ 。与Ni离子形成配位键时的配位原子为______ ，键角∠H－N－H______ （填“＞”或“＜”）107.3°。
(2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ_____ ，该系列晶体的化学式可表示为_____ （用含n的式子表示，n为Ti原子个数），当
时，晶体化学式为______ 。
(1)某Ni离子与
、形成的晶体能捕捉苯分子，结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为与Ni离子形成配位键时的配位原子为(2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ
时，晶体化学式为
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2 . 下列说法正确的是
A． 空间结构模型 |
B．基态Si的价层电子排布图 |
C．硫酸钾的电子式 |
D．卤族元素电负性变化趋势 |
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3 . “点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖，用该原理可制得如图含
大
键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误为是
大键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误为是| A．铜离子增大了反应的活化能 |
| B．反应物中黑球元素的电负性强于N |
C．产物中 、 两位置中的N原子中，位置的N原子更容易形成配位键 |
| D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短 |
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4 . Zn、Fe、Cu、Cr等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。回答下列问题：
I．一种比率光声探针M与
配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为_______ ，
中键角F-B-F_______ M中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)。
(2)As与N为同一主族元素，有机酸
的沸点比
高的原因是_______ 。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。
Ⅱ．
的结构如下图所示。
(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有_______ 种。
(5)图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______ (填序号)。
Ⅲ．一种立方钙钛矿型晶体
有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。
(6)图a的晶胞参数为xpm，则O与O的最小核间距为_______ pm；图b晶胞中O的位置为_______ (填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)。
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为_______ 。
I．一种比率光声探针M与
配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为
中键角F-B-F(2)As与N为同一主族元素，有机酸
的沸点比高的原因是(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。
A． | B． |
C． | D． |
Ⅱ．
的结构如下图所示。(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有
(5)图示
结构中键角1、2、3由大到小的顺序是Ⅲ．一种立方钙钛矿型晶体
有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。(6)图a的晶胞参数为xpm，则O与O的最小核间距为
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为
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5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是
| A．电负性：Y>W>Z |
| B．简单离子半径：W>Y>Z |
| C．简单氢化物沸点：Y>W |
| D．WX3、X3Y＋中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同 |
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2024-04-01更新
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227次组卷
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2卷引用：山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷
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6 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①
；②
；③
；④
。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：④>③>①>② | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．电负性：④>③>①>② | D．最高正化合价：④>①>③=② |
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7 . 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为
，且Y、W同主族。下列说法错误的是
，且Y、W同主族。下列说法错误的是| A．电负性：Y>W>X>Z | B．四种元素均位于元素周期表的p区 |
| C．简单氢化物稳定性：X<Y<W | D． 、 中W的化合价相同 |
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8 . 下列说法正确的是
A．酸性： |
| B．HF酸电离平衡正向移动时，其电离程度一定增大 |
C．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 |
D．分子： ，键角： |
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9 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示
的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________ 、__________ 。
A．
B．
C．
D．
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、
、
等。
呈无色，其原因是__________ （从微粒结构的角度进行描述）。
(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子__________ 光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________ ，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________ 区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓
太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________ 形。砷的电负性比镓__________ （填“大”或“小”）。
(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
①预测x值的区间：______ ～______ 。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________ （写元素符号）。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示
的形成过程：⑧基态钒原子的结构示意图为
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：
、、等。呈无色，其原因是(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓
太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号 | a | b | c | d | e |
电负性 | 3.0 | 2.5 | x | 1.5 | 0.9 |
主要化合价 |
|
|
|
|
|
，
，
，
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是
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2024-03-08更新
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271次组卷
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2卷引用：山东省青岛市莱西市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
10 . 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心M为铁元素金属离子，顶点均为
配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是
配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是A．黑球微粒的化学式为 | B．白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道 |
| C．晶体中分子间可能存在氢键作用 | D．晶体中所含元素的电负性大小顺序为N＞B＞H＞Fe |
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