1 . 下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是

A．稳定性：	B．第一电离能：
C．酸性：	D．电负性：

4 . 卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示。下列判断不正确的是

A．NaX随X-半径增大，离子键减弱

B．四氯化钛中存在共价键和分子间作用力

C．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

D．由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I

5 . 与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为

B．配合物中心离子的配位数是10

C．分子中含有键的数目为

D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

6 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________。分子的电子式为___________。
②分子中，与原子相连的显正电性。则电负性：___________。(填“>”或“<”)。分子的VSEPR模型的名称为___________，其分子的空间结构为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是___________。
②比较第一电离能的大小：___________(填“>”或“<”)。
③下表的数据从上到下是三种金属元素逐级失去电子的电离能。

元素	A	B	C
电离能	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

(a)请解释：为什么原子的逐级电离能越来越大：___________。
(b)元素B的常见化合价为：___________。

7 . 下列关于同主族元素、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是

选项	性质比较	原因分析
A	熔点：	摩尔质量：
B	电负性：	原子半径：
C	酸性：	非金属性：
D	热稳定性：	键能：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 钙钛矿（）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
Ⅰ．为制备的一种原料。
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是______。

化合物
熔点	377			155

Ⅱ．一类有机一无机杂化材料具有与相同的晶体结构。
(2)①有机阳离子中C原子和N原子的电负性大小比较：C______N（填“”、“”或“”），从原子结构的角度说明理由______。
②若将晶胞中的A坐标定义为，B坐标定义为，则离A最近的微粒的坐标为______（任写其一）。若将晶胞中心微粒的坐标定义为，则与其紧邻的的坐标为______（任写其一）。

③键角大小比较：______（填“”、“”或“”），原因是______。
(3)晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是______。