3 . 工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)   ΔH₁=-272kJ·mol ^-1
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂=+138kJ·mol^-1；
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ∆H₃
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H₃=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

(3)1mol CO(NH₂)₂(  )中含有___________molπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。

A．N的半径较小	B．N的未成对电子数较多
C．N的电负性较大	D．N的第一电离能较高

4 . 某元素基态原子的电子排布式为。下列描述中，正确的是

A．该元素的电负性比溴元素的电负性大

B．该元素位于元素周期表VA族

C．4p能级上的3个电子能量相等，但自旋状态不同

D．该元素的原子有5个价电子

5 . 钙钛矿是指通式为ABO₃的一类化合物，最早发现钙钛矿石中的CaTiO₃，因此而得名。钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。
1．基态原子中未成对电子数为___________。
2．的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点	377	-24.12	38.3	155

的立方晶胞如图1所示。

3．其组成元素的电负性大小顺序是___________。
4．金属离子与氧离子间的作用力为        。

A．离子键

B．金属键

C．共价键

D．分子间作用力

5．晶胞中与距离最近且相等的数目为        。

A．4

B．8

C．12

D．16

一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子，其晶胞如图2所示。

6．图1中与具有相同的空间位置的微粒是        。

A．

B．

C．

D．无

7．有机碱中，原子的杂化轨道类型是___________。
8．若晶胞参数为，则晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了的器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图3所示。

9．用离子方程式表示该原理___________、___________。

8 . 铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下：

(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______，其核外有_______种不同能量的电子；该新药分子中的H被1个Cl取代，其可能的产物有_______种。
(2)在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括_______。
①电子层       ②电子云形状       ③电子云的伸展方向       ④电子的自旋

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

(3)比较键角大小：气态SeO₃分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。
(4)过渡元素离子一般能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]^2＋中提供电子对形成配位键的原子或离子是_______。
(5)富马酸亚铁FeC₄H₂O₄是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示：

富马酸分子中σ键与π键的数目比为___，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___