1 . 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，R元素的原子最外层电子排布式为与M同主族，且M元素的原子序数为Y元素的2倍，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是

A．电负性：	B．氢化物的沸点：
C．Z与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键	D．等物质的量浓度的最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性依次递增

4 . X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子，基态W原子核外s能级和p能级电子数相等，基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2。下列说法一定正确的是

A．第一电离能：W>Z>Q

B．Q与X形成的化合物一定是离子化合物

C．工业上通过电解W和Y形成的化合物来制得W单质

D．元素电负性：X>Y>Z

5 . 石灰氮()是一种新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列说法正确的是

A．和空间构型相同，键角：

B．为非极性分子

C．中子数为20的钙原子可表示为

D．分子中各元素的电负性大小关系为

6 . 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是

A．第一电离能：Q<Y<X<Z

B．电负性：Q<Y<X<Z

C．元素Z与元素Q形成的化合物中一定含有非极性键

D．由价电子排布式可知基态Y原子有4个单电子

7 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．分子中O原子和N原子均为杂化	B．分子中的键角：
C．电负性：	D．第一电离能：

8 . 近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi—MOF)，反应可简单表示为。回答下列问题：
(1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期ⅤA族，基态Bi原子的价层电子排布式为_______，Bi(NO₃)₃中阴离子的中心原子的杂化方式为_______。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为_______。
(2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为_______。
(3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18—冠—6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。

已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
①冠醚分子中C原子的杂化类型为_______。
②下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．含该超分子的物质属于分子晶体       B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心碱金属离子的配位数固定不变       D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键
(4)铋的相关晶胞如图所示。

①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为_______。
②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度_______g·cm^-3(只列计算式)。

9 . 碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：
(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为_______，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为_______。
(2)是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为______，该分子中具有孤对电子的原子是______。