解题方法
1 . 现有10种元素，其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素，原子序数依次增大；M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向；Y的基态原子核外2个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；E元素原子半径在同周期元素中最大；M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素，基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：___________ (填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序：___________ (填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________ ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________ 形。Q在周期表中位于第四周期第___________ 族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：___________ 。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ 光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看，R2+易被氧化成R3+的原因是___________ 。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断，[Q(H2O)4]2＋___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：
(2)R元素的基态原子的电子排布式
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种
(6)从结构角度看，R2+易被氧化成R3+的原因是
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断，[Q(H2O)4]2＋
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2 . 下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A． 的球棍模型为 |
B．二氯化二硫 的电子式为 |
C． 的 模型与空间结构名称均为正四面体形 |
D．酸性： |
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3 . 某含铜催化剂的阳离子的结构如下图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是
| A．元素电负性：W>Z>Y |
| B．Z、W的最简单氢化物可形成氢键 |
| C．W元素的氧化物对应的水化物能与CuO反应 |
| D．W元素的单质与水反应属于置换反应 |
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4 . 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是
| A．电负性：Z>Y>R | B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X |
C． 的键角和 的键角相等 | D．X的单质可能是共价晶体 |
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解题方法
5 . 钝、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
元素在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)制备CrO2Cl2的反应为
。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中π键和σ键的个数比为_______ ，中心原子的杂化方式为_______ 。
(3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：_______ 。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______ 。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
元素在元素周期表中的位置是(2)制备CrO2Cl2的反应为
。①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为
②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中π键和σ键的个数比为
(3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是
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解题方法
6 . 氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、(CF)x、XeF2、HF、NH4BF4、CaF2等。
(1)基态F原子核外电子有______ 种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____ (填序号)。
A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2 C.1s22s12p2 D.1s22s22p33p2
(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，其中氧原子的杂化方式为_________ 。
(3)AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的熔点(192℃)，其原因是___________ 。
(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，(CF)x的导电性________ (填“增强”或“减弱”)，(CF)x中C-C键的键长比石墨中C-C键的_______ (填“长”或“短”)。
(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、NH4BF4及清洗剂CH3CH(OH)CH3，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为________ ，1mol氟硼酸铵(NH4BF4)中含有_______ mol配位键。
(1)基态F原子核外电子有
A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2 C.1s22s12p2 D.1s22s22p33p2
(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，其中氧原子的杂化方式为
(3)AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的熔点(192℃)，其原因是
(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，(CF)x的导电性
(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、NH4BF4及清洗剂CH3CH(OH)CH3，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为
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7 . 下列事实的解释错误的是
| 事实 | 解释 | |
| A | 酸性：CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOH | H的电负性小于氯原子，氯原子小于氟原子，电负性越强羟基上的氢原子越容易电离，酸性越强 |
| B | 第一电离能： | Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 |
| C | O2与O3分子极性相同 | 二者都是由非极性键构成的分子 |
| D |  的沸点比 低 | 前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 工业制取氮化硼的反应原理：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．电负性：B>N>H |
| B．键角：NH3＞BCl3 |
| C．NH3与BCl3都是非极性分子 |
D．NH4Cl晶胞如图所示，则距离 最近的Cl－有8个 |
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解题方法
9 . 离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电负性： |
B．第一电离能： |
| C．该化合物的离子键弱，熔点低 |
D．该化合物中N原子发生 和 杂化 |
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10 . 天然独居石中，铈（
，
）主要以
形式存在，还含有
，
，
等物质，下列说法不正确的是
，）主要以形式存在，还含有，，等物质，下列说法不正确的是A． 和 属于s区元素 |
| B．基态原子有4个运动状态不同的价电子 |
C．上述元素中，电负性最大的是 |
D．同周期中，比 第一电离能大的元素有2种 |
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