解题方法
1 . 近期,美国航天局(NASA)通过韦伯太空望远镜发现在一颗巨大系外行星(K2-18b)的大气层中存在生命迹象气体——二甲硫醚()。已知:二甲硫醚的沸点为38℃,熔点为-98℃。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L二甲硫醚中含4mol键 |
B.二甲硫醚分子中电负性最小的元素是硫元素 |
C.6.2g二甲硫醚分子中含杂化的原子数为 |
D.乙二醇与二甲硫醚的相对分子质量相等但乙二醇的沸点高于38℃ |
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2 . 四种短周期元素,的一种核素没有中子,其余三种在周期表中位置如图所示,下列判断正确的是
A.单质与常温下能直接化合 | B.简单氢化物的沸点: |
C.电负性: | D.三种元素组成的化合物是离子化合物 |
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解题方法
3 . 下列说法中,正确的是
A.N、P、S的第一电离能依次减小 | B.Li、Na、K的电负性依次增大 |
C.F、O、Na的原子半径依次减小 | D.甲烷、氨气、水的键角依次增大 |
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4 . 氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是
A.电负性:O<S | B.沸点: |
C.是极性分子 | D.空间构型为平面三角形 |
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2024-04-07更新
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213次组卷
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2卷引用:海南省海口市2024届高三上学期摸底考试化学试卷
5 . 按要求回答下列问题:
(1)下列B原子的电子排布式的状态中,能量最高的是________(用字母表示)。
(2)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛,回答下列问题:
①基态Ge原子的简化的电子排布式为________ ,基态原子核外有________ 种空间运动状态。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析呈现该变化规律的原因是________________________________ 。
③光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________ 。
(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊,其中阴离子的空间构型为________ ,Na在空气中燃烧则发出黄色火焰,这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为________ 光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示:
①镍钴合金若写作NixCo1-x,则图b合金中x=________
②已知晶胞(图a)的边长为m pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则镍的密度为________ g/cm3(列出计算式)。
(1)下列B原子的电子排布式的状态中,能量最高的是________(用字母表示)。
A. | B. | C. | D. |
(2)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛,回答下列问题:
①基态Ge原子的简化的电子排布式为
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析呈现该变化规律的原因是
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊,其中阴离子的空间构型为
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示:
①镍钴合金若写作NixCo1-x,则图b合金中x=
②已知晶胞(图a)的边长为m pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则镍的密度为
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6 . 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项 | 物质性质 | 解释 |
A | 一氟乙酸的大于一溴乙酸 | 的电负性比的大 |
B | 、易溶于 | 三者均为非极性分子 |
C | 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 | 对羟基苯甲酸分子间存在氢键 |
D | 乙烯比乙炔活泼 | 分子间范德华力:乙烯>乙炔 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 第ⅣA族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为______ ,第ⅣA族元素位于______ 区。
(2)的电负性比大,其主要原因是_________________ 。、的稳定性依次减弱,其主要原因是______________________ 。
(3)的VSEPR模型名称为________________________________ 。
(4)碳化硅()熔点为2700°C,常作砂轮磨料,用于切割金属。由此推知,碳化硅晶体类型为______ 。
(5)铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子,晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为______ ,铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增______ %(结果保留3位有效数字)。
(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为
(2)的电负性比大,其主要原因是
(3)的VSEPR模型名称为
(4)碳化硅()熔点为2700°C,常作砂轮磨料,用于切割金属。由此推知,碳化硅晶体类型为
(5)铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子,晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为
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8 . 下表为元素周期表前三周期的一部分:
(1)Y的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:________ >_______ (填化学式),原因是________ 。
(3)选出X的基态原子的电子排布图___________ ,另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合___________ (填序号)。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
(4)以上五种元素中,___________ (填元素符号)元素第一电离能最大,___________ 元素的电负性最大。
(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如下图所示,则下列判断错误的是___________ 。
A.G是最活泼的非金属单质
B.L是极性分子
C.E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化
D.M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
E.M分子中有1个σ键,2个π键
(1)Y的基态原子的电子排布式为
(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:
(3)选出X的基态原子的电子排布图
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
(4)以上五种元素中,
(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如下图所示,则下列判断错误的是
A.G是最活泼的非金属单质
B.L是极性分子
C.E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化
D.M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
E.M分子中有1个σ键,2个π键
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9 . 下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有2mL0.5mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 先出现白色沉淀,后沉淀变为红褐色 | |
B | 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和CH3COONH4溶液,振荡 | 白色沉淀溶解 | 结合了OH-,促使Mg(OH)2溶解平衡正移 |
C | 用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上 | 试纸变红 | 的电离程度大于水解程度 |
D | 比较电负性:室温下,用pH计测定0.1mol·L-1的CF3COOH、CCl3COOH两种溶液的pH | CF3COOH溶液的pH较小 | F元素的电负性大于Cl元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 我国在新材料领域研究的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素。回答下列问题:
(1)下列不同状态的硼中,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
(2)镍能形成多种配合物,其中是无色挥发性液体,是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是______ 。
(3)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能______ (填“>”“<”或“=”),理由_______ 。
(4)中的元素的电负性由大到小的顺序为_____ (用元素符号回答);中与之间形成的化学键为_______ 。
(5)一定温度下,晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为作密置单层排列,填充其中。已知的半径为,阿伏加德罗常数的值为,则每平方米上分散的该晶体的质量为______ g。(写出表达式即可。下图中大白球表示,小黑球表示)
(1)下列不同状态的硼中,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A. | B. |
C. | D. |
(2)镍能形成多种配合物,其中是无色挥发性液体,是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是
(3)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能
(4)中的元素的电负性由大到小的顺序为
(5)一定温度下,晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为作密置单层排列,填充其中。已知的半径为,阿伏加德罗常数的值为,则每平方米上分散的该晶体的质量为
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2024-02-14更新
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98次组卷
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2卷引用:海南省海南中学2023- 2024学年高三上学期第4次月考化学试题