2 . 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式为___________；
(2)稳定性：___________(填“＜”“=”或“＞”)；并解释有关原因___________。
(3)中三种元素的电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示)。
(4)在较低温度条件下，与浓硫酸反应时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。则X的电子式为___________；X分子的立体构型为___________。
(5)与浓硫酸反应可以得到硫酸铜，有关化学方程式为___________。
(6)硫酸铜()中阴离子的中心原子的杂化类型为___________。

3 . 氯乙酸()是重要的有机化工原料，实验室中先用和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布图为___________，I ₁(Mn) ___________ I ₁(K) (填“大于”或“小于”)。
(2)氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________；其分子中碳原子的杂化方式为___________
(3)中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为，晶胞的密度为，则锰的晶胞参数为___________(用含、、的式子表示)。

4 . 铜是应用最广泛的金属之一，其抗氧化防腐技术一直是化学研究的热点课题。
(1)基态铜原子的价电子排布图为_____，铜元素位于元素周期表中_____区。
(2)我国科学家发现经甲酸钠(HCOONa)溶液热处理后的金属铜具有良好的抗氧化能力。
①组成甲酸钠的四种元素的电负性由大到小的顺序为_____。
②HCOO^-中碳原子的杂化方式为_____，其空间构型为____。
③HCOOH能与水任意比互溶的原因为_____。
(3)在金属铜表面覆盖WBN型氮化硼(熔点为2967℃)也可以达到金属铜的防腐目的，WBN型氮化硼属于_____晶体。

5 . 下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是

A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3

B．电负性：F>N>H，因此键角NF3>NH3

C．白磷(P4)为正四面体结构，其键角为：60°

D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5<PCl5

6 . 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是

X	Y		Z	T
				L

A．原子半径：X<Y<Z<T<L

B．气态氢化物的还原性：L>Z>T

C．X的电负性是五种元素中最小的

D．Y和T组成的化合物是离子化合物

7 . 下列各组结构和性质对比正确的是

A．第一电离能Li＞Na	B．电负性O＞F
C．粒子半径F-＞Mg2+	D．酸性H2SO3＞HNO3

8 . 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiC1₄和LiBH₄反应制得。LiBH₄由Li⁺和BH构成，BH的立体结构是_______，B原子的杂化轨道类型是_______。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺_______H^-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

I1(kJ/mol)	I2(kJ/mol)	I3(kJ/mol)	I4(kJ/mol)	I5(kJ/mol)
738	1451	7733	10540	13630

M是_______(填元素符号)。
(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，NaH的理论密度是_______g/cm³(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y₂X₄的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是

A．X、Y、W三种元素能形成离子化合物	B．X2Y—YX2的水溶液呈碱性
C．元素的电负性：Y＜Z	D．Y2Z分子中只含σ键，不含π键

10 . 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___________。
(2)肼(N₂H₄)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
(3)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的空间构型为___________。
②写出一种与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的化学式___________。
(4) ①吡啶分子()是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是___________。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中碳、氮原子的轨道杂化方式分别是___________、___________。
②反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是___________分子选填“极性”、“非极性”。

(5)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。