【推荐2】人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(1)铜原子在基态时价电子(外围电子)排布式为_______。已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：_______。
(2)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是_______。每个硫氰酸(H-S-C≡N)分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
(3)BF₃与一定量的水可形成如图所示晶体R晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______(填字母代号)，

a．离子键        b．共价键        c．配位键        d．金属键       e．范德华力
(4)C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；已知第三电离能数据：，，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。
(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。
(2)1molD₃A₆链状分子中含有的σ键数为________。
(3)已知A₂F₂的分子结构如图所示:

①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。
②A₂F₂的沸点比A₂F高的原因:_______________。

【推荐1】前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个。并且a^—和b⁺的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)a元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)基态b原子中。电子占据最高能层的符号是___________， 基态b⁺占据的最高能级共有___________个原子轨道。
(3)d元素基态原子的简化电子排布式为___________。
(4)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的为___________(填元素符号)。
(5)a、b、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(6)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：

元素	电离能/(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3
c元素	759	1561	2957
Mn元素	717	1509	3248

比较两元素的I₂、 I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态c²⁺再失去一个电子更难，原因是___________。

【推荐3】表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号
电负性	3.0	2.5		1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)写出基态原子的价层电子轨道表示式：___________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) ___________。预测值的区间___________。
(3)、、三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
(6)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________。
②乙同学利用现有药品：溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。中所装药品为___________，装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________；所得结论为___________。

【推荐1】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM^＋由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH₃比PH₃的沸点高，原因是____________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM^＋中，碳原子的杂化轨道类型为________。分子中的大π键可用符号表示，其中n代表参与形成的大π键原子数，m代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则EMIM^＋中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如下图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为d g/cm³，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。

【推荐2】Ⅰ.钒()泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。
(1)基态钒原子的价电子排布式为___________；与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
Ⅱ.为两性氧化物。溶解在稀硫酸中时，生成强氧化性的；溶解在NaOH溶液中时，可得到，其空间构型与相同。
(2)写出稀硫酸溶解的化学方程式：___________。
(3)中心原子价层孤电子对数目为___________。

A．0

B．1

C．2

D．3

(4)在碱性环境中，溶液中与可以相互转化。
①转化为的离子方程式为：___________。
②室温下，当时，1.0 mol⋅L^-1 溶液中为0.10 mol⋅L^-1。可知上述转化反应的平衡常数数值为___________。
Ⅲ.用活化后的作催化剂，在有氧条件下氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。

(5)上述历程中，钒元素被氧化的过程是反应___________(填序号)；写出总反应的化学方程式：___________。
(6)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而仍维持较高，原因可能是：___________。

【推荐1】A、M、B、C、D、E、F、N、G、H是前4周期常见元素，原子序数依次增大。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子最外层有3个未成对电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；D的价层电子排布式为ns¹，E和C形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；G的+3价离子的3d轨道为半充满状态，H元素的原子M层全充满且只有一个单电子。
(1)D、C、E分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为_______(填离子符号)
(2)F同周期元素中，第一电离能最大的是 _______(写元素符号)。
(3)H与F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，H位于F围成的_______空隙中。

②若该化合物密度为4.4 g·cm^-3，则最近的F和H之间的距离为_______pm。(阿伏加德罗常数N_A)
(4)G(MC)₅常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。
①1 mol G(MC)₅中所含σ键的数目为_______N_A。
②G(MC)₅分子的结构可能为下图中的_______(填“甲”或“乙”)。

(5)由M、B、G、N元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构如图丙所示(图中N⁺未画出)。该蓝色晶体的化学式为_______。

【推荐3】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
   
①此配合物中，铁离子价电子排布图为_______________；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_________________；
③此配离子中含有的化学键为_______________。
A 离子键   B 金属键   C 极性键   D 非极性键   E 配位键   F 氢键   G σ键   H π键
（2）NO₂^－与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3－可用于检验K^＋的存在。NO₂^－离子的VSEPR模型名称为_____，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，写出两种与BH₄^－互为等电子体的微粒____（请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm³，则晶包的棱长为_____nm（N_A表示阿伏伽德罗常数）。