1 . 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题：
(1)过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________，分子中键和键的个数比为___________。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氮羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。

①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为___________；基态氯原子的核外电子排布式为___________，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________晶体。
③乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________。
(3)Na、K等活泼金属在O₂中燃烧得到的Na₂O₂、KO₂具有强氧化性，也常做消毒剂。已知KO₂的晶胞如图所示：

设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为___________g·cm^-3 (用含a、N_A的代数式表示)。

3 . 某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素。原子序数之和等于Y的原子序数，原子价电子数相同。下列说法错误的是

A．元素的氢化物沸点最高的是Z	B．元素电负性最大的是Z
C．Q的最高价氧化物是酸性氧化物	D．该有机物具有碱性

4 . 根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号	E	F	G	H	I	J	K	L
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.160	0.186
最高化合价或最低化合价

A．电负性大小：F＞H＞I

B．简单离子半径：K＞F＞L

C．第一电离能：K＞J＞L

D．L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱

5 . 以电解铝废渣（主要含、、、）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如图：

已知：、难溶于水，溶于水，微溶于水，、。
回答下列问题：
(1)基态Al原子核外电子有__________种不同的空间运动状态，Al原子的第一电离能低于Mg，原因是__________。
(2)电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
(3)“气体1”是__________（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是__________。
(4)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式：__________。
(5)“苛化”中存在如下反应：。通过计算解释生石灰能使完全转化的原因：__________。
(6)已知可形成共价分子，为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。

7 . 下列说法正确的是

A．Ge（锗）、As（砷）、Se（硒）的电负性依次增大

B．硼原子核外电子由，原子释放能量

C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

D．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第四周期第ⅠA族

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是

A．电负性：Y>Z>X	B．常温常压下，呈固态
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X	D．最简单氢化物的键角：Y>X>R

9 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，且无空轨道；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的外层电子数是最内层电子数的9倍；W的某种核素的质量数为56，中子数为30。下列说法不正确的是

A．四种元素电负性最大的是X	B．Y和Z的氯化物中熔点较高的是Y
C．X、W、Y第一电离能顺序依次减小	D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性

10 . W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是

A．第一电离能：

B．氢化物的沸点：

C．晶体中有键

D．元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高