1 . 第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：
(1)科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。与CN^-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。写出基态Ti的价电子排布式_______，BH的空间构型是_______。
(3)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中提供孤对电子的原子为_______；
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型为_______
(5)FeO、NiO晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO_______NiO (填“＞”或“＜”)。
(6)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为d g·cm^-3， 硒化锌的摩尔质量为mg/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______cm。

2 . 硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为___，电负性由大到小顺序为___（用元素符号填写）
（2）元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为___，预测砷的氢化物分子的立体结构为___，其沸点比NH₃的___（填“高”或“低”），其判断理由是___。
（3）硼及化合物应用广泛。已知BP的熔点很高，其晶胞结构如图所示。
      
C点的原子坐标为___，B原子与P原子的最近距离为dpm，晶体的密度为pg/cm³，N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则ρ=___g/cm³（用含d、N_A的代数式表示）

3 . 铜是人类最早使用的金属之一。能形成多种化合物，易形成配位化合物。回答下列问题：
（1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。
（2）元素Ni和Cu如相邻
①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。
（3）Cu可以和EDA(   )形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。
（4）CuSO₄受热分解的方程式为2CuSO₄===Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑。
①SO₂的空间构型为_____，O₂中σ和键的个数比是______。
②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu⁺与O^2-的核距是anm，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm^—3
     

4 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。
(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。
(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。
(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。

5 . 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(       )

A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大

B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D．O、F、N 的电负性逐渐增大

6 . 中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO₃+3C===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃(结构式为)。C₂O₃与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO₂分子的立体构型为___________。
②草酸与正丁酸(CH₃CH₂CH₂COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π键与σ键个数比为___________。
(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

则与K⁺等距离且最近的K⁺个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm^－3(用含d、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

7 . 氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO₄-NaClO₄介质中， K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简写为Co³⁺W)可催化合成氯磺酰氰酯。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为__________，组成HClO₄-NaClO₄的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）ClO₄^-的空间构型为__________
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为__________

8 . 钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃ 中除σ键外,还存在___________;与O₃^-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F^-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm^-3。

9 . 下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是

A．N能层的能级数最多为3个

B．Cu元素在元素周期表的ds区

C．F元素在同周期中电负性最大

D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性

10 . 我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)₃溶液中加入NH₄F，发生如下反应：Fe(SCN)₃+6NH₄F=(NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN。
①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a．配位键       b．氢键       c．金属键       d．离子键
②已知SCN^一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。
（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________。

a．稳定性             b．沸点          c．R—H键能          d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。