1 . 硼、碳、氮元素形成的化合物极为丰富。
(1)吡啶（）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。

A．轨道

B．轨道

C．杂化轨道

D．杂化轨道

(2)、、均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是__________，其原因为__________。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则

该晶体的化学式为__________，晶体类型是__________，与硼原子间的最短距离为__________cm（用含a代数式表示）。
(4)下列有关说法正确的是__________。

A．电负性：N＞H＞B	B．沸点：吡啶＞苯
C．第一电离能：N＞C＞O	D．基态的简化电子排布式：

6 . 氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：2SO₃+H₂O=。

(1)某化合物的晶胞如图所示，其化学式是___________，周围最近的有___________个，晶体类型是___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为

B．电负性：

C．中两个键的镜面在空间上相互垂直

D．第一电离能：

(3)①和发生如下过程：，硫酸起到___________(填“酸”、“碱”)的作用。
比较键角，___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
(4)将与发生化合反应生成型离子化合物，其中A为，写出B的结构式___________。

8 . 下列说法正确的是

A．的电负性依次增大

B．电子排布不同的两种氮原子：，能量

C．太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱

D．的最外层电子数依次增多

9 . A、M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是所有原子中原子半径最小的，M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。W是第四周期的过渡元素，W⁺基态离子内层轨道全部充满，最外层电子数为0.请回答下列问题：
(1)W元素位于___________区(填“s、p、d、ds或f”)。
(2)M、Q和R的电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)写出RY₂的电子式___________。
(4)X₂Y₂和A₂R在一定条件下发生反应，生成一种固体单质和两种具有刺激性气味的常见气体，请写出相应的化学反应方程式___________。
(5)A和W形成的化合物微观结构如下

则该化合物的化学式为___________；离W最近的A有___________个；离W最近的W有___________个。若上述晶体的密度为Xg·cm^-3，该晶体结构的边长为anm，则W的相对原子质量为___________。(用含N_A、X、a的式子表示)

10 . 为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，作为118个化学元素的“代言人”，吕华、田振玉、翟天佑分别成为元素的代言人。回答下列问题：
(1)三种元素的第一电离能由小到大排序为_______。
(2)氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．N元素的电负性大于S元素，中N元素显负价

B．的键能强于的键能，的热稳定性强于

C．与化合通常需要高温高压催化剂，而S与化合一般只需要点燃，说明S元素的非金属性强于N元素

D．在冰醋酸中的酸性强于，说明S的非金属强于N元素

(4)已知与的结构相同，在中S的化合价为_______，的化合价为_______。
(5)和S元素位于周期表的_______区，此区元素的价层电子排布特点是_______。