1 . 下列对有关事实的解释错误的是

	选项事实	解释
A	酸性：CF3COOH>CH3COOH	F电负性更大使羟基极性变强
B	金刚石的熔点高于单晶硅	金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大
C	稳定性：H2O>H2S	H-O键的键能比H-S键的键能大
D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是

A．该物质的熔点低于

B．电负性：

C．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

D．已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同

5 . 已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是

A．HCl的电子式为	B．Cl-Cl键的键长比I-I键长
C．分子中只有σ键	D．的酸性比强

6 . 碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：
(1)写出硅原子的电子排布式___________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)氟化氢水溶液中存在氢键有___________种。
(3)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为___________。

(4)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N_60.请解释如下现象：熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：___________。

7 . A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。)
(1)B原子核外电子排布式为___________。
(2)A与E化合时原子间以___________键相结合，D与C化合时原子间以___________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：___________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取___________杂化成键，其立体结构为___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：___________。
(6)五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。

8 . 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	酸性：CF3COOH>CCl3COOH	F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大
B	熔点：SiO2>CO2	相对分子质量：SiO2大于CO2
C	O2与O3分子极性相同	二者都是由非极性键构成的分子
D	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

A．A

B．B

C．C

D．D