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1 . 是构成电池的一种重要化合物,其阴离子结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族,四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0,未成对电子数存在关系:。下列说法错误的是
A.电负性:Y>Z>X | B.W能与Y的简单氢化物反应生成 |
C.该化合物中Z采用杂化 | D.Y元素形成的单质一定为非极性分子 |
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解题方法
2 . 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂(一种烃基钛茂)常用作有机反应的烯化试剂,其结构如图所示。下列说法错误的是
A.Tebbe试剂为极性分子 | B.该结构中电负性最大的元素是Cl |
C.Tebbe试剂中的Al采取杂化 | D.该结构中Al与Cl之间形成配位键 |
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3 . 下列陈述I与陈述II均正确,具有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 向Ag3CrO3(砖红色)悬浊液中入NaCl溶液、有白色沉淀生成 | Ksp(Ag3CrO3)>Ksp(AgCl) |
B | 第一电离能:P<S | 同周期元素从左至右第一电离能呈现增大趋势 |
C | 电负性F>C | 酸性:CF3COOH>CCl3COOH |
D | Al2O3熔点比AlCl3高 | 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 某种化学电源电解液的组成与结构如图所示,为原子序数依次增大的短周期元素,且五种元素分别属于不同主族。下列说法错误的是
A.简单离子半径: | B.电解熔融的可获得单质 |
C.电负性: | D.与均可形成含非极性键的化合物 |
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5 . 邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应,生成橙红色螯合物,用于Fe2+检验,化学反应如下。下列说法正确的是
A.邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰 |
B.元素的电负性顺序:N>H>C>Fe |
C.每个螯合物离子中含有2个配位键 |
D.用邻二氮菲检验Fe2+时,需要调节合适的酸碱性环境 |
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2024-04-17更新
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722次组卷
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3卷引用:河北省承德市部分高中2024届高三下学期二模化学试题
河北省承德市部分高中2024届高三下学期二模化学试题东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2023-2024学年高三下学期第一次联合模拟考化学试卷(已下线)题型5 物质结构与性质 有机物的结构与性质(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)
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6 . 下列说法错误的是
A.的空间结构模型为 |
B.钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为 |
C.过氧化钠的电子式为 |
D.基态硫原子的价层电子排布图为 |
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7 . 过渡元素钉(Ru)及其化合物用途广泛。利用水合肼()还原时获得了一种新的配合物,其配离子结构如图。下列说法错误的是
A.在水合肼和所含非金属元素中,电负性最大的元素为O |
B.当形成配离子后,的键长将减小 |
C.同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有2种 |
D.中心原子配位数为6 |
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8 . 下列说法错误的是
A.已知电负性:Si<H<Cl,则SiHCl3水解时发生氧化还原反应 |
B.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 |
C.已知Na+KCl(熔融)K+NaCl,则可推知钠的还原性和金属性都强于钾 |
D.已知4KO2+2H2O=4KOH+3O2,则O2为氧化产物 |
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解题方法
9 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 金属是电的良导体 | 金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动 |
B | NF3不易与Cu2+形成配位键 | F的电负性大,导致N原子核对其孤电子对的吸引力大 |
C | CO的沸点高于N2 | CO的极性大于N2 |
D | 中的键角小于 | S的原子半径较大,其价层σ键电子对之间的斥力较小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-15更新
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180次组卷
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2卷引用:河北省石家庄市2024届高三下学期4月第二次质检化学试题
解题方法
10 . 能引起痛风的某有机物的结构如图所示,其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,Q、M同主族,X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是
A.Y的基态原子有3个单电子 | B.简单离子半径: |
C.元素的电负性: | D.与中的化学键类型相同 |
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