1 . 是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：。下列说法错误的是

A．电负性：Y>Z>X	B．W能与Y的简单氢化物反应生成
C．该化合物中Z采用杂化	D．Y元素形成的单质一定为非极性分子

2 . 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构与性质	解释
A	键角：	中的孤电子对数比中的孤电子对数多
B	酸性：	烃基()越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
	的熔点比干冰高	比相对分子量大，分子间作用力大
	稳定性：	分子间存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 合成氨N₂+3H₂2NH₃是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe₃O₄(Fe₂O₃•FeO)，还含有少量的K₂O、Al₂O₃、MgO、CaO、Cr₂O₃等。回答问题：
(1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。
(2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是___________。
(3)₂₄Cr的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
(4)NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N___________H(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业上电解Al₂O₃制备铝，常用冰晶石Na₃[AlF₆]来降低Al₂O₃的熔点，请写出Na₃[AlF₆]电离方程式___________。

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子p能级上有一对成对电子，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为，其中X、Y、Z可形成离子化合物。下列说法正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．由X元素形成的单质均为非极性分子

D．在空气中点燃Y单质，只能生成一种产物

5 . 均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
③配体之一分子的模型名称为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________、___________(各写1种)。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。

6 . 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH₂)₂]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是

A．NH4Cl电子式为	B．电负性：C<O<N
C．氰酸铵与尿素互为同分异构体	D．尿素中所有原子可能处于同一平面

7 . 铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到3×10^－12 g。回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)Cr^3＋的未成对电子数有______个，与Cr^3＋的未成对电子数相同且处于同周期的主族元素在周期表中的位置是____________。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有___________。
a．极性共价键             b．非极性共价键             c．离子键
(4)六氟代乙酰丙酮()中键有______个。
(5)分子H₂O、NH₃、CH₄中键角由大到小的顺序是_____________。

8 . 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比小的元素有___________种，的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
(2)和均为___________晶体，的熔点为，的熔点为，熔点较高的原因是___________。
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为，则C原子的坐标参数为___________。

10 . 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂（一种烃基钛茂）常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．Tebbe试剂为极性分子	B．该结构中电负性最大的元素是Cl
C．Tebbe试剂中的Al采取杂化	D．该结构中Al与Cl之间形成配位键