1 . 
均是铬的重要化合物，回答下列问题：
原子有___________ 种能量不同的电子，价电子排布式为___________ 。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，
。氧的第一电子亲和能
为___________ 
；
，其原因是___________ 。
(3)雷氏盐的化学式为
。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
②雷氏盐中所含化学键类型___________ 。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
③配体之一
分子的
模型名称为___________ ，与配体
互为等电子体的分子和离子有___________ 、___________ (各写1种)。
(4)
的晶体密度为
，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为
，高为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则
___________ (列出计算式)。
均是铬的重要化合物，回答下列问题：
原子有(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，
。氧的第一电子亲和能为；，其原因是(3)雷氏盐的化学式为
。①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为
②雷氏盐中所含化学键类型
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
③配体之一
分子的模型名称为互为等电子体的分子和离子有(4)
的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则
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2 . 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH2)2]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是
A．NH4Cl电子式为 | B．电负性：C<O<N |
| C．氰酸铵与尿素互为同分异构体 | D．尿素中所有原子可能处于同一平面 |
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3 . 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为
)生产粗铜的反应原理如下：
(1)第三周期主族元素中电负性比
小的元素有___________ 种，
的沸点比
的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________ 。
(2)
和
均为___________ 晶体，的熔点为
，的熔点为
，熔点较高的原因是___________ 。
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________ 填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为
，则C原子的坐标参数为___________ 。
)生产粗铜的反应原理如下：
(1)第三周期主族元素中电负性比
小的元素有的沸点比的(2)
和均为的熔点为，的熔点为，熔点较高的原因是(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示
，则C原子的坐标参数为
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4 . “证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是
| 选项 | 已知信息 | 推论 |
| A | 分子空间结构为V形 |  分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上 |
| B | 电负性： | 第一电离能： |
| C | 沸点： | 非金属性： |
| D | 原子半径： | 离子半径： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂（一种烃基钛茂）常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
| A．Tebbe试剂为极性分子 | B．该结构中电负性最大的元素是Cl |
C．Tebbe试剂中的Al采取 杂化 | D．该结构中Al与Cl之间形成配位键 |
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6 . 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题：_______ 区，图中C的杂化方式为_______ 。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：_______ 。
(3)碳量子点水溶性_______ (选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是：_______ 。
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有_______ 种，比较二者C-C共价键的键长：石墨_______ 金刚石(选填“>”“＜”“=”)。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。_______ ，则立方氮化硼晶体密度为_______ g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：
(3)碳量子点水溶性
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。
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7 . 下列说法错误的是
| A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 |
B．乳酸分子 中含有一个手性碳原子 |
| C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
| D．水很稳定是因为水中含有大量氢键 |
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8 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号A：_______ ，B：_______ ，E_______ ，G：_______ 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______ ，_______ ，_______ 。
(4)已知元素A、B形成的
分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______ 。
(5)G元素可形成
，其中较稳定的是
，试从核外电子排布的角度解释其原因：_______ 。
(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______ 化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”，元素周期表中某些处于对角的元素，它们的化合物性质具有相似性，则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 电离能数据(单位： )：738、1451、7733、10540、13630…… |
| E | 基态原子最外层电子排布式为： |
| F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
| G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：
(4)已知元素A、B形成的
分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为(5)G元素可形成
，其中较稳定的是，试从核外电子排布的角度解释其原因：(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是
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9 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______ 。
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：_______ 。
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______ ，电负性由大到小的顺序是_______ 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为
(5)Zn2+的核外电子排布式为
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10 . 
五种短周期主族元素，原子序数依次增大，R元素的原子最外层电子排布式为
与M同主族，且M元素的原子序数为Y元素的2倍，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是
五种短周期主族元素，原子序数依次增大，R元素的原子最外层电子排布式为与M同主族，且M元素的原子序数为Y元素的2倍，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是A．电负性： | B．氢化物的沸点： |
| C．Z与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 | D．等物质的量浓度的 最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性依次递增 |
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