1 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2 . 铜、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________，基态的核外电子存在___________种不同的空间运动状态。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________；阴离子中心原子的杂化轨道类型是___________，空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，原因是___________。
(3)的熔点为872℃，的熔点为275℃，和熔点差异大的原因为___________。
(4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，密度为。

①两个S原子之间的最短距离为___________nm(已知为阿伏加德罗常数的值，用含、d的代数式表示)。
②若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的Zn原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，则S原子的投影外围图形为___________。

3 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

4 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

5 . 有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中含有___________个键，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B的简单气态氢化物的立体构型为___________，原子采用___________杂化。
(3)写出的常见氧化物与的氧化物中互为等电子体的一组物质：___________。
(4)C元素的电负性___________(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：___________。

6 . 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：，离子的还原性：

B．电负性：

C．氢化物的稳定性：

D．原子半径：，第一电离能：

7 . 表中是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是

X	Y	Z
	R
		W
			J

A．R原子的轨道表示式为

B．Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+

C．X的第一电离能小于Y的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为W

8 . 回答下列问题
(1)Li₂O是离子晶体，它形成设计如图1所示Born﹣Haber循环。

可知，Li元素的第一电离能为 _______kJ•mol^﹣1，O=O键键能为 _______kJ•mol^﹣1。
(2)所示基态原子或离子的价层电子排布图正确的有 _______。

A．

B．

C．

D．

(3)在浓硝酸和浓硫酸的混合溶液中存在NO、HSO，该物质中电负性最大的元素为 _______，除氢外，其它元素第一电离能由大到小排序为 _______。
(4)1mol丙二烯(CH₂=C=CH₂)分子中含有 _______molσ键。
(5)已知，多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大π键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则环戊二烯负离子(   )，图中未标出π键)的大π键可表示为 _______。

9 . 根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹ ，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。
(5)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其硫酸盐水溶液显_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因_______。
(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为_______。电解一段时间后，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

10 . 硒(Se)的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法正确的是

A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3

B．H2Se的热稳定性比H2S差，还原性比H2S弱

C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减

D．原子序数为33的元素是砷(As)，则砷原子的第一电离能小于硒原子的第一电离能