1 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)基态的核外电子排布式为___________；常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________、___________。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则c点原子的分数坐标为___________；晶胞中C、D间距离d=___________pm。

3 . 镓、铟都是典型的稀有分散元素。回答下列问题：
(1)基态原子的核外价电子排布式为_____，最高能级电子的电子云形状为_____。
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为_____，化合物中含有的键的物质的量为_____。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中的配位数为_____，_____。
(3)一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，其晶胞结构如图。

①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为_____。
②表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。

4 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	基态原子的p轨道处于半充满状态
B	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C	在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D	电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F	在周期表的第7纵列

(1)C离子的核外电子的轨道表示式是___________。
(2)F位于元素周期表第___________族，属于___________区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是___________(填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：___________(写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：___________。

5 . 下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子

A．最高正化合价：④=①>②>③	B．原子半径：③>②>①>④
C．电负性；③>②>①>④	D．第一电离能：④>①>②>③。

6 . 有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：

元素	结构或性质
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为______________。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_________；离子半径：B___________(填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为________，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子排布在_______轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为______的结构示意图为__________。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。
(6)已知CD₃分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是______(填元素符号)，CD₃与水反应后的产物是______(填化学式)。

7 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表。下列说法不正确的是

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为
Z	Z存在质量数为23、中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

A．W是Fe元素	B．X的电负性比Y的小
C．中阴离子和阳离子个数比为	D．是一种直线形分子

8 . 以下有关元素性质的说法正确的是

A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④S、P、Cl，元素的电负性依次增大的是④

B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素位于第ⅢA族

C．下列原子中，①、②、③、④，对应的第一电离能最大的是④

D．以下原子中，①、②、③、④，半径最大的是①

9 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
A	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B	原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C	所有元素中电负性最大的元素
D	位于周期表中第4纵列
E	基态原子M层全充满，最高能级的原子轨道半充满的主族元素

下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：C>B>A

B．B元素的原子核外电子有7种空间运动状态

C．D元素基态原子的最高能层有4个电子

D．E的基态原子的简化电子排布式为

10 . 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p⁶3s²3p³，另两种元素的价电子排布式为③2s²2p³④2s²2p⁴，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①>②>④>③	B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性： ④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③=②>①