1 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．分子的极性：	B．酸性：
C．键角：	D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物

C．电负性：

D．M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同

4 . 下列对有关事实的解释错误的是

	选项事实	解释
A	酸性：CF3COOH>CH3COOH	F电负性更大使羟基极性变强
B	金刚石的熔点高于单晶硅	金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大
C	稳定性：H2O>H2S	H-O键的键能比H-S键的键能大
D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p⁶3s²3p³，另两种元素的价电子排布式为③2s²2p³④2s²2p⁴，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①>②>④>③	B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性： ④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③=②>①

6 . 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是

A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低

B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

7 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A．金属性：Na<Mg<Al	B．电负性：Na<Mg<Al
C．第一电离能：Na<Mg<Al	D．还原性：Mg<Al<Na

8 . 被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为___________；基态N原子中未成对电子数为___________。
(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是___________；的组成元素中电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)中阴离子的空间构型为___________；其中C原子的杂化方式为___________。
(4)具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①和晶体中，Zn的配位数之比为___________。
②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(用含a、c、的代数式表示)。

9 . X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；基态Z原子的能级成对电子数的对数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子数的3倍；R是用量最大、使用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．的价电子排布式为	B．电负性：X>Y>Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y>Q	D．X的氢化物中只含有σ键

10 . 下列说法不正确的是

A．电负性：N> P>Li

B．中σ键和键比例为7：1

C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为

D．C中的所有原子均共面