解题方法
1 . 回答下列问题:
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气,光气分子的立体构型是________ 形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________ (填“极性”或“非极性”)分子,该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________ 。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________ 。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物,其中氢叠氮酸()是一种弱酸,其分子结构可表示为,肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸,发生的反应为。的酸性和醋酸相近,可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物,如,根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________ 。
②下列有关说法正确的是_____________ (填序号)。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达,说明肼分子间可形成氢键
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气,光气分子的立体构型是
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物,其中氢叠氮酸()是一种弱酸,其分子结构可表示为,肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸,发生的反应为。的酸性和醋酸相近,可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物,如,根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为
②下列有关说法正确的是
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达,说明肼分子间可形成氢键
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2024-03-27更新
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63次组卷
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2卷引用:陕西省韩城市象山中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
名校
2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.电负性:W>X>Y |
B.元素的非金属性:Z>Y>X |
C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构 |
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应,都能生成两种氧化物 |
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2022-02-18更新
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137次组卷
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2卷引用:陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题
解题方法
3 . 羰基钻催化剂可在温和条件下催化氢甲酰化反应,其结构为(Ph代表苯基)。回答下列问题:
(1)基态Co的价电子排布式为(2)羰基钴催化剂中位于第二周期的元素中,电负性由小到大的顺序为
(3)羰基钴催化剂阳离子中Co处于平面四边形中心,羰基钴催化剂中采取杂化的元素种数为
(4)一种掺Co催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形状为
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2024-06-01更新
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100次组卷
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2卷引用:2024届陕西省安康市安康市高新中学,安康中学高新分校高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
名校
4 . 元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是
A.键的键能小于键的键能 |
B.ClBr与水发生反应的产物是HCl和HBrO |
C.属于离子化合物,属于共价化合物 |
D.气态氟化氢中存在,而气态氯化氢中是HCl分子 |
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2024-04-01更新
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60次组卷
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2卷引用:陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高二下学期3月第一次月考化学试题
名校
解题方法
5 . X、Y、Z、W四种元素为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,已知W的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.单质的沸点:Y>Z | B.元素电负性:W>Z |
C.元素第一电离能:Y>X | D.简单氢化物的稳定性:Z>Y |
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2021-08-03更新
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176次组卷
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4卷引用:陕西省渭南市华州区咸林中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
陕西省渭南市华州区咸林中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题四川省南充市阆中中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷重庆市第八中学校 2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)第1.2.2讲 元素周期律-2021-2022学年高二化学链接教材精准变式练(人教版2019选择性必修2)
名校
解题方法
6 . 以下有关元素性质的说法正确的是
A.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④S、P、Cl,元素的电负性依次增大的是④ |
B.某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素位于第ⅢA族 |
C.下列原子中,①、②、③、④,对应的第一电离能最大的是④ |
D.以下原子中,①、②、③、④,半径最大的是① |
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名校
解题方法
7 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
(1)C离子的核外电子的轨道表示式是___________ 。
(2)F位于元素周期表第___________ 族,属于___________ 区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是___________ (填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水,从微粒间相互作用的角度分析原因:___________ (写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因:___________ 。
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的p轨道处于半充满状态 |
B | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,第一电离能低于同周期相邻元素 |
C | 在同周期元素中,原子半径最大、电负性最小 |
D | 电离能/(kJ•mol-1)数据:I1=740;I2=1500;I3=7700;I4=10500…… |
E | 其价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 |
F | 在周期表的第7纵列 |
(2)F位于元素周期表第
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水,从微粒间相互作用的角度分析原因:
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因:
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8 . 有五种短周期元素,它们的结构或性质等信息如下表所示:
请根据表中信息回答下列问题:
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为______________ 。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_________ ;离子半径:B___________ (填“>”或“<”)A。
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为________ ,其原子核外有_______ 个未成对电子,能量最高的电子排布在_______ 轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为______ 的结构示意图为__________ 。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______ (用元素符号表示)。
(6)已知CD3分子中D元素显+1价,则该情况下,C、D元素的电负性大小关系是______ (填元素符号),CD3与水反应后的产物是______ (填化学式)。
元素 | 结构或性质 |
A | 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素,含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | 与A同周期,其最高价氧化物对应的水化物呈两性 |
C | 其气态氢化物极易溶于水,液态时常用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 |
E | 元素原子的L电子层上有2对成对电子 |
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为
(2)B元素在元素周期表中的位置为
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是
(6)已知CD3分子中D元素显+1价,则该情况下,C、D元素的电负性大小关系是
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23-24高三下·陕西西安·阶段练习
解题方法
9 . CdS、ZnS等硫化物与TiO2、SnO2、ZnO等进行复合,可以得到性能很好的复合半导体光催化剂。回答下列问题:
(1)Sn与C同主族,基态Sn原子的价层电子排布式为_______ ,基态Ti原子核外电子有_______ 种空间运动状态,核外未成对电子数为_______ ,ZnS、ZnO中各元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料,在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注,某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。图1中C原子的杂化方式有_______ ;图2中N原子会和B原子形成配位键,成键时_______ (填元素符号)原子提供空轨道。
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (填元素符号),解释其原因:_______ 。
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体,在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构,属于立方晶系,其中A位是、B位是、R位是正三价的Y(钇),X位是。①该晶体的化学式为_______ 。
②若晶胞参数为anm,该晶体的密度为_______ g(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)Sn与C同主族,基态Sn原子的价层电子排布式为
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料,在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注,某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。图1中C原子的杂化方式有
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体,在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构,属于立方晶系,其中A位是、B位是、R位是正三价的Y(钇),X位是。①该晶体的化学式为
②若晶胞参数为anm,该晶体的密度为
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10 . 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X为空气中含量最高的元素,Z与X同主族,Z的质子数等于W与Y的质子数之和,Y与Z同周期,Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是
A.简单离子半径: Y>X>W |
B.电负性:Z>X>Y |
C.化合物 Y3X2中含有共价键 |
D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸 |
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44次组卷
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2卷引用:陕西省安康市2024-2025学年高三上学期开学学情摸底考试 化学试题