元素性质与电负性的关系练习题及答案-2024年河北高中化学-组卷网

2023·山东·高考真题

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

硅的制备元素性质与电负性的关系物质含量的测定物质制备的探究

真题

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

1 . 三氯甲硅烷

是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为

，熔点为

，易水解。实验室根据反应

，利用如下装置制备

粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备

时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入

，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
(2)已知电负性

在浓

溶液中发生反应的化学方程式为_____。
(3)采用如下方法测定溶有少量

的

纯度。

样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为

，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含

、

的代数式表示)。

2023-06-19更新 | 10715次组卷 | 16卷引用：2024届河北省实验中学高三年级上学期第一次月考化学试题

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2023·广东·高考真题

单选题 | 较难(0.4) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型氢键对物质性质的影响

真题名校

解题方法

无机物化学式的确定

2 . 化合物

可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为

，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和的空间结构均为三角锥形

2023-07-04更新 | 8036次组卷 | 15卷引用：河北省石家庄二中教育集团2023-2024学年高二年级上学期期末考试化学试题

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22-23高三上·北京石景山·期末

单选题 | 较难(0.4) |

基态核外电子排布规律元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

原子结构描述粒子作用与分子性质

3 . 下列事实的解释不正确的是

	事实	解释
A	气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难	的价层电子排布为，轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到轨道半充满的比较稳定状态
B	中H-O-H键角比中的大	的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力
C	晶体熔点：	分子间能形成氢键
D	酸性：	氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-01-05更新 | 1438次组卷 | 10卷引用：选择题6-10

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2024·辽宁·一模

单选题 | 适中(0.65) |

Fe2+的鉴别及其应用核磁共振氢谱元素性质与电负性的关系简单配合物的成键

解题方法

物质的检验与鉴别元素的性质

4 . 邻二氮菲能与Fe²⁺发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe²⁺检验，化学反应如下。下列说法正确的是

A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰

B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe

C．每个螯合物离子中含有2个配位键

D．用邻二氮菲检验Fe²⁺时，需要调节合适的酸碱性环境

2024-03-22更新 | 1303次组卷 | 5卷引用：河北省承德市部分高中2024届高三下学期二模化学试题

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23-24高三上·江苏泰州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断微粒半径大小的比较方法电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

5 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．Z、W的简单离子的半径：

D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

2023-11-15更新 | 1184次组卷 | 7卷引用：河北省衡水市部分高中2023-2024学年高三下学期一模化学试题

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2023·河北保定·一模

单选题 | 较难(0.4) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系

6 . X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是

A．电负性为Z>Y>X

B．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)

C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子

D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ

2023-04-11更新 | 802次组卷 | 3卷引用：河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

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2024·河北·一模

单选题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系分子晶体的物理性质

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

7 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。

是核电荷数依次增大的短周期元素，

原子序数之和等于

原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同	B．电负性大小：
C．Q的氯化物为离子晶体	D．沸点：

2024-03-08更新 | 585次组卷 | 4卷引用：2024届河北省各市高三下学期一模联考化学试题

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2023·山东淄博·一模

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论含有氢键的物质

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

8 . 关于C₂H₂、N₂H₂、H₂O₂、H₂S₂的结构与性质，下列说法错误的是

A．热稳定性：H₂O₂＞H₂S₂	B．N₂H₂存在顺反异构现象
C．键角：C₂H₂＞N₂H₂＞H₂S₂＞H₂O₂	D．四种物质中沸点最高的是H₂O₂