回答下列问题:
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气,光气分子的立体构型是________ 形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________ (填“极性”或“非极性”)分子,该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________ 。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________ 。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物,其中氢叠氮酸()是一种弱酸,其分子结构可表示为,肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸,发生的反应为。的酸性和醋酸相近,可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物,如,根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________ 。
②下列有关说法正确的是_____________ (填序号)。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达,说明肼分子间可形成氢键
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气,光气分子的立体构型是
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物,其中氢叠氮酸()是一种弱酸,其分子结构可表示为,肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸,发生的反应为。的酸性和醋酸相近,可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物,如,根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为
②下列有关说法正确的是
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达,说明肼分子间可形成氢键
更新时间:2024-03-27 22:20:26
|
相似题推荐
【推荐1】元素周期表中锑元素的数据如图。
(1)根据锑的价层电子排布式5s25p3可知,锑在元素周期表中位于第___________ 周期,第___________ 族。
(2)基态锑原子中有___________ 个未成对电子,这些未成对电子具有___________ (填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为___________ 形,该原子最外层电子占有___________ 个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻,位于Sb的正下方。则两种元素的电负性Sb___________ Bi;原子半径Sb___________ Bi (填“>”或“<”)。
(1)根据锑的价层电子排布式5s25p3可知,锑在元素周期表中位于第
(2)基态锑原子中有
(3)基态锑原子的5s轨道形状为
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻,位于Sb的正下方。则两种元素的电负性Sb
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐2】氢能的存储是其应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为________ ,该能层具有的原子轨道数为________ 。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是( )
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是___________ 。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是
A.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 |
B.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体 |
C.相同压强下,NH3沸点比PH3的沸点高 |
D.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子 |
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】完成下列表格
粒子 | 空间结构 | 杂化类型 |
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】与的中心原子均为杂化,二者键角:___________ (填“>”“=”或“<”),从结构角度说明原因:___________ 。
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】回答下列问题
(1)用VSEPR 理论判断:
(2)基态Fe原子有___________ 个未成对电子,Fe3+的价电子排布式为___________ 。Fe在周期表中位于___________ 列。
(3)Cl的核外电子排布式为___________ 。
(4)22Ti的原子结构示意图___________ 。
(5)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体,空间构型为___________ 。
(1)用VSEPR 理论判断:
物质 | 孤对电子对数 | 轨道杂化方式 | 分子或离子的空间结构 |
PO | |||
COCl2 |
(3)Cl的核外电子排布式为
(4)22Ti的原子结构示意图
(5)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体,空间构型为
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】已知:,在反应条件下,向密闭容器中加入反应物,后达到平衡。完成下列填空:
(1)氮原子的核外电子排布式:_______ ;硅原子核外电子的运动状态有_______ 种。
(2)上述反应混合物中的极性分子是_______ ,写出非极性分子的电子式_______ 。
(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______ 。
(4)氧原子核外电子有_______ 种能量不同的轨道。属于_______ 晶体。
(1)氮原子的核外电子排布式:
(2)上述反应混合物中的极性分子是
(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列
(4)氧原子核外电子有
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】乙炔()、丙烯腈()、乙烯酮()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔,用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈,乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题:
(1)写出基态钙原子的核外电子排布式:___________ ;Cu元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)乙炔分子的空间结构为___________ ,乙炔分子属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是___________ 。
(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为),二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为___________ 。
(1)写出基态钙原子的核外电子排布式:
(2)乙炔分子的空间结构为
(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是
(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为),二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】叠氮化钠(NaN3)是一种无色结晶,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等.常见的两种制备方法为:2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)下列说法正确的是________ .
A. N3-与N2O互为等电子体
B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C. NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低,是因为前者相对分子质量小
(2)NH3沸点(﹣33.34℃)比N2O沸点(﹣88.49℃)高,其主要原因:________
(3)依据价层电子对互斥理论,NO3-空间构型呈________ 形。
(1)下列说法正确的是
A. N3-与N2O互为等电子体
B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C. NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低,是因为前者相对分子质量小
(2)NH3沸点(﹣33.34℃)比N2O沸点(﹣88.49℃)高,其主要原因:
(3)依据价层电子对互斥理论,NO3-空间构型呈
您最近一年使用:0次
【推荐2】(1)已知常压下,乙醇沸点为78.5℃,而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃,两者沸点相差如此之大的主要原因是___________ 。
(2)AlCl3可作净水剂,其理由是___________ (用必要的方程式和相关文字说明)。
(3)丙氨酸的结构简式___________ 。
(2)AlCl3可作净水剂,其理由是
(3)丙氨酸的结构简式
您最近一年使用:0次