【推荐1】含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。
(3)的几何构型为___________。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________填标号)。

A．[Cu(NH3)2]Cl

B．[Cu(NH3)4]SO4

C．[Zn(NH3)4]SO4

D．Na2[Zn(OH)4]

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

元素代号	相关信息
A	最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B	海水中含量第一位的金属元素
C	L层得1个电子后成为稳定结构
D	二价阴离子核外有18个电子
E	失去一个电子后就成为一个质子
F	单质为黄绿色气体，具有刺激性气味

请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_____。
（2）B离子的结构示意图：_______。
（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。
（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

【推荐3】由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr^3＋的基态电子排布式______________；
（2）CCl₄分子中C原子采取__________杂化成键。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为____。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_________________________________。

【推荐1】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
   
(1)1mol化合物Ⅰ含有_______mol σ键。
(2)基态硫原子价层电子排布式为_______。
(3)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_______。
(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。
(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A．在Ⅰ中S原子采取sp³杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

【推荐2】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能 I₁(Si)___________I₁(Ge)(填>或<)。
(2)基态Ge原子核外电子排布式为___________；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___________，原因是___________。
(3)图中为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为___________。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________

【推荐3】有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

冠醚中O原子的杂化形式为_______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)的晶胞如图2所示。处于面心的F形成正八面体空隙，Co处于体心，K处于顶点。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有_______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于_______位置。

【推荐1】CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为________________。

【推荐2】钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为_______。
(2) 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti⁴⁺中核外电子占据的原子轨道数为_____个。
(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式_______。
(4)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。LiBH₄由Li⁺和BH构成，其中BH的空间构型为_______；B原子的杂化轨道类型为_______。
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ∙mol−1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

【推荐3】已知C、N、O、H是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子、、。
(1)在、、分子中，C、N、O三原子都采取___________杂化。
(2)是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：___________。
(4)分子的VSEPR模型的空间构型为___________；分子的空间构型为___________。

【推荐1】Cu^2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。