【推荐1】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。
（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

【推荐2】下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)写出下列几种元素符号：B___________，D___________，H___________，R___________。9种元素中化学性质最不活泼的是___________。
(2)A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物作供氧剂时的反应原理：___________。
(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。
(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。
(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)
A 自来水 B CO₂. C 干沙子                  D 湿抹布
(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。
A a的金属性比e弱                           B 自然界中，e的储量比a高
B a的原子半径比e大                       D 基于a的电池质量轻、易携带

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___。
(2)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为___。
(3)Cu²⁺基态核外电子排布式为___。
(4)Zn原子核外电子排布式为___。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(6)Co基态原子核外电子排布式为___。

【推荐2】I.回答下列问题：
(1)核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       ②F^-：1s²2s²2p⁵       ③     ④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²       ⑤K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹       ⑥Mg：1s²2s²2p⁶3s²       ⑦C：
Ⅱ.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(3)Fe³⁺的电子排布式为______。
(4)p电子的原子轨道呈______形。

【推荐3】a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。请完成下列空白：
(1)a和b形成的共价化合物，分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为___________；a和c形成的共价化合物，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___________(填化学式)。
(2)这些元素可以形成哪些含氧酸_______？分析每种含氧酸酸根离子的空间结构和中心原子的杂化轨道类型___________。

【推荐1】电子排布式和电子排布图的书写。
(1)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)[2019·全国卷Ⅱ，35(2)]成为阳离子时首先失去_______轨道电子，的价层电子排布式，价层电子排布式为_______。
(3)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。
(5)[2021·天津，13(1)]基态原子的价层电子排布式为_______。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素

C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子

D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)写出下列元素的元素符号：B：___________C：___________D：___________
(2)用元素符号表示A₂B₂的电子式为___________。
(3)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区，它有___________个能层。
(4)D原子核外电子排布式为___________，离子价层电子轨道表示式为___________，价层电子排布式的特点是___________。
(5)检验某溶液中是否含有，通常所用的试剂是___________和___________。

【推荐3】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)图a、b、c分别表示 C、N、O和F的逐级电离能 I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)。
   
(3)CF₂=CF₂和 ETFE 分子中 C 的杂化轨道类型分别为___________和___________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

【推荐1】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____<x(Mg)< _____。
（2）推测x值与原子半径的关系是____；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是______。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

【推荐2】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是________。