现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3，另两种元素的价电子排布式为③2s22p3④2s22p4，则下列有关比较中正确的是
| A．原子半径：①>②>④>③ | B．第一电离能：④>③>②>① |
| C．电负性： ④>③>②>① | D．最高正化合价：④>③=②>① |
更新时间：2024-04-08 16:38:27
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【推荐1】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R可形成多种化合物，其中一种可表示为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．原子半径：R<Y<Z<X |
| B．R在周期表中位于第三周期VI族 |
| C．Y元素的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应 |
| D．Z与R两种元素形成的化合物只有一种 |
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【推荐2】工业上电解熔融
和冰晶石
的混合物可制得铝。下列说法正确的是
和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．电离能大小： | B．电负性大小： |
C．半径大小： | D．碱性强弱： |
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B．单核阴离子半径的大小顺序为 |
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为 |
| D．元素Y的氧化物对应水化物都是强酸 |
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【推荐1】下图是一种综合处理含
尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
尾气的工艺流程，下列叙述正确的是A． 的价电子排布式为 |
B．检验“吸收”后的溶液是否还可继续吸收，可用试剂 |
C．“氧化”中发生反应的离子方程式为： |
| D．“氧化”后的溶液可以循环使用 |
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【推荐2】化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，结构简式如图所示，W、X、Y、Z分属三个短周期的主族元素且原子序数依次增大，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是
| A．Y与Z形成的两种化合物阴阳离子比均为1：2 |
| B．电负性大小关系为：Y＞W＞X＞Z |
| C．Y基态原子核外电子有5种空间运动 |
| D．化合物A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐1】一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素，其中X的核电荷数等于其主族序数，
是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是
是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y | B．第一电离能：Z>W>Y |
| C．电负性：M>W>Z | D．键角： |
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【推荐2】CrSi，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是
| A．基态铬原子的核外未成对电子数为6 |
| B．Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜Ga |
C．聚吡咯的单体为吡咯( )，分子中σ键与π键的数目之比为5：2 |
| D．碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石 |
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【推荐1】我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径： |
B．电负性： |
| C．W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构 |
| D．W的氧化物对应的水化物为强电解质 |
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【推荐2】次氟酸(又名氟氧酸)是一种强氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：
。下列关于次氟酸的说法正确的是
。下列关于次氟酸的说法正确的是| A．氟原子半径大于氧原子 | B．HOF分子中F为＋1价 |
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