工业上电解熔融
和冰晶石
的混合物可制得铝。下列说法正确的是
和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．电离能大小： | B．电负性大小： |
C．半径大小： | D．碱性强弱： |
更新时间：2024-04-21 11:17:01
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适中
(0.65)
【推荐1】铯元素原子序数是55，关于铯元素叙述不正确的是
| A．铯位于第六周期第ⅠA族 |
| B．铯单质加热时易与氧气反应生成氧化铯 |
| C．铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有8个电子 |
| D．铯的最高价氧化物对应水化物碱性比NaOH强 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（ ）
| A．M；X | B．X；M | C．M；Y | D．X；Y |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）
| A．Li、Na、K | B．I、Br、F | C．O、Al、S | D．Li、F、Cl |
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适中
(0.65)
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【推荐2】有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E的核电荷数是D的2倍。下列说法不正确的是
| A．沸点：M2D>BM3>AM4 |
| B．离子半径：rE>rB>rD>rN |
| C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键 |
| D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 |
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适中
(0.65)
【推荐3】W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z>X>Y>W |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X |
| C．化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构 |
| D．化合物ZYW中含有离子键和极性共价键 |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成的化合物结构如图所示。
下列叙述中不正确的是
下列叙述中不正确的是
A．简单离子半径： |
| B．与Q同周期主族元素中，第一电离能比Q大的有2种 |
| C．常温下，X和R的单质均可与水反应生成气体 |
| D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| B．SO2的VSEPR模型为平面三角形，但空间立体构型为V形 |
| C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大 |
| D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
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【推荐1】物质M可用作牙膏、牙粉的稳定剂，其化学式为
(不溶于水)。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的3p轨道半充满，基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y主要用于制造轻金属合金、科学仪器和格氏试剂等。下列说法正确的是
(不溶于水)。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的3p轨道半充满，基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y主要用于制造轻金属合金、科学仪器和格氏试剂等。下列说法正确的是| A．Z的最高价含氧酸的酸性强于硫酸 |
| B．电负性：X>Z>Y |
| C．Y和X元素形成的简单二元化合物易溶于水 |
D．M溶液中 易水解生成 |
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【推荐2】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
| A．Y是形成化合物种类最多的元素 |
| B．Q最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| C．电负性由大到小：M>W>Z |
| D．X单质和W的单质在空气中加热生成X2W2 |
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