【推荐1】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是

A．单质沸点：X>Y>Z	B．离子半径：Z->X-
C．Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键	D．原子序数：Z>Y>X>W

【推荐2】已知、、、、五种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示，下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：

B．元素的电负性：

C．元素最高价氧化物的水化物的酸性：

D．化合物中含有离子键和非极性共价键

【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质通常是黄色固体，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱

D．Z的氧化物只有一种

【推荐1】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(　　)

A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

【推荐2】下列基态原子或离子的价层电子排布图错误的

A．	B．
C．Cu	D．

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．铅蓄电池中，当正极质量增加6.4g时，电路中通过的电子数为0.2NA

B．1L 0.1mol/L的K2CO3溶液中，所含阴离子数目小于0.1NA

C．标准状况下22.4L氯化氢气体溶于足量水中，所得溶液中含HCl分子数目为NA

D．物质的量相等的基态氧原子和碳原子中，未成对电子数均为2NA

【推荐2】如图所示化合物为某新型电池的电解质，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是       

A．简单氢化物的沸点：

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．X和Q形成最简单化合物的空间结构为平面三角形

【推荐3】根据下表中五种元素的电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是

电离能 元素代号
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

A．T的氯化物最可能的化学式为	B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族
C．在周期表中，最可能处于同一族的是R和U	D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为

【推荐1】下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（       ）

A．键能C—C>Si>Si、C—H>Si>H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键

D．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

【推荐2】下列说法中正确的是　　
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列叙述正确的是

A．1个乙醇分子中存在9对共用电子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含非极性键的分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅