1 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2 . 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(3)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用检验，溶液呈红色。中K、C、N的电负性从大到小的顺序是___________，C原子的杂化轨道类型是___________，的空间构型是___________形，1中含有的键数目是___________。
(4)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。
①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，则它属于___________(填晶体类型)。氮化铝可用氧化铝(熔点为2054℃)为原料来制取，从晶体类型角度分析的熔点比氧化铝高的原因是___________。
②氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是___________，与N原子最近的距离为a，则该晶体的密度为___________。(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

3 . Fe、Co、Ni是第四周期重要的金属元素，回答下列问题：
(1)基态的价电子排布图为_______。镍易形成配合物，其熔点为-19.3℃，沸点为43℃，则其晶体类型是_______，该配合物中三种元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是_______(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯()可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为_______。
②1 mol环戊二烯中有_______mol 键。
(4)晶体的晶胞如图甲所示。已知晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞中位于所形成的正八面体的体心，则晶胞密度为_______。

(5)钴的一种化合物晶胞结构如乙图所示。
已知a点的原子坐标参数为，b点为，c点为，则d点的原子坐标参数为_______。

4 . 常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiCl、LiAsF₆、LiPF₆等。回答下列问题：
(1)砷原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，其基态原子有_______种能级。
(2)Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)；H₂O、PH₃的沸点关系为H₂O_______PH₃；PH₃、AsH₃的键角大小关系为PH₃_______AsH₃(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li⁺与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用，形成如图所示的稳定结构W。基态碳原子的价电子排布图为_______。W中Li⁺与孤对电子之间的作用属于______(填标号)。
A．离子键　　　　B．金属键　　　　C．氢键　　　D．配位键
②冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺形成稳定结构，理由是_______。
(4)“等电子体”间结构相似，B₃N₃H₆被称为“无机苯”，请画出B₃N₃H₆的结构式_______，其二氯代物有_______种。
(5)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(2HNO₃·H₂O)，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式_______(氢键用“…”表示)。

5 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的第一电离能比氧大，但电负性比氧小

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

6 . 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画出)。下列说法正确的是

A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为

B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种

C．与钴离子通过配位键结合的是2号和4号N原子

D．钴是一种副族元素

7 . 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A．熔点：

B．键角：

C．键的极性：键键键

D．热稳定性：

8 . 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是

A．离子半径：	B．第一电离能：
C．电负性：	D．酸性：

9 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的外围电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)比较下列卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是_______。

熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。、、O电负性由大至小的顺序是_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其晶胞结构如下图所示，一个晶胞中含有的Ge原子的数目为_______，与一个Ge原子距离最近且等近的原子数目为_______；微粒之间存在的作用力是_______。

(5)原子坐标可以用来表示晶胞内部各原子的相对位置，上图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，0)；C为(，，0)，则D原子的坐标参数为_______。

10 . M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小

D．在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3