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解题方法
1 . 以下有关元素性质的说法正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中，① ；② ；③ ；④ ，原子半径最大的是④ |
B．具有下列价电子排布式的原子中，① ；② ；③ ，第一电离能最大的是① |
| C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 |
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2022-04-22更新
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121次组卷
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2卷引用：陕西省陕西师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 下列有关描述正确的是
A．原子半径： |
B．无机含氧酸的酸性： |
C．电负性： |
D．沸点： |
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13-14高二上·江苏泰州·期中
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解题方法
3 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为____ 。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____ 。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____ (填化学式)。
(4)离子半径：D+____ (填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B____ C，电负性：C____ F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____ 。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____ 。
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____ 。
(1)E元素基态原子的电子排布式为
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是
(4)离子半径：D+
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
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2022-04-03更新
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385次组卷
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11卷引用：陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题陕西省榆林市第十二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）模块同步卷03 第一章综合检测-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）（已下线）2013-2014学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷人教版2017-2018学年高二化学选修三同步训练：第一章 原子结构与性质1新疆昌吉回族自治州第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题云南省景东彝族自治县第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题云南省曲靖市宣威市第七中学2021-2022学年高二下学期2月考试化学试题云南省玉溪市江川区第一中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题广东省四会市四会中学、广信中学2021-2022学年高二下学期第二次考试化学试题
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解题方法
4 . W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与
具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为
，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是
具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是| A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y |
B．W与 的原子半径：W<Li |
| C．X和Y的第一电离能：X>Y |
D．X、Z、R的电负性： |
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2022-03-19更新
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781次组卷
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11卷引用：陕西省咸阳市实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
陕西省咸阳市实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题山东省泰安市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）专题二 原子结构与元素的性质-2020-2021学年高二《新题速递·化学》（人教版选修3）2月刊 （同步课堂必刷题）（已下线）专题二 原子结构与元素的性质-2020-2021学年高二《新题速递·化学》（人教版2019选择性必修2）2月刊 （同步课堂必刷题）辽宁省凤城市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）化学-2022年高考押题预测卷01（江苏卷）第一章原子结构与性质（基础卷） 山东省菏泽第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题广东省江门市广雅中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题A卷辽宁省七校2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷
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5 . 2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外填充有电子的原子轨道数目为___________ ，基态
与
中未成对电子数之比为___________ 。邻二氮菲(
)中N原子可与通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________ 。
(2)Zn在元素周期表中的位置为___________ ，其基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________ 。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：
已知元素的电负性数据：
据此推测单一的
盐在十八胺体系中反应的产物为___________ (写化学式)。
(1)基态Fe原子核外填充有电子的原子轨道数目为
与中未成对电子数之比为)中N原子可与通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响(2)Zn在元素周期表中的位置为
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：
| 单一金属盐 |  |  |
| 在十八胺体系中的产物 | ZnO | Ag |
| 元素 | Zn | Ag | Au |
| 电负性(鲍林标度) | 1.6 | 1.9 | 2.4 |
盐在十八胺体系中反应的产物为
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6 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________ (填元素符号)
(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为___________ ，中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
(3)单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为___________ 。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为___________ ；晶胞中A原子的配位数为___________ ；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)___________ 。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为
(3)单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为
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解题方法
7 . 硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C6F5)3可代品Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰、催化吲哚与苯乙炔的区域选择性加成等。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________ 。
是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，可通过___________ 的方法区分晶体与准晶体。
(2)B、C、F的电负性由大到小的顺序为___________ ；Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：
，这是因为___________ 。
(3)B(C6F5)3分子中所有原子___________ (填“能”或“不能”)处于同一平面。
(4)吲哚(
)的沸点为253~254℃，苯乙炔的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，其主要原因是_________ 。
(5)硼化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，设
为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为___________ ，其晶体的密度为___________ 
(列出计算式)。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，可通过(2)B、C、F的电负性由大到小的顺序为
，这是因为(3)B(C6F5)3分子中所有原子
(4)吲哚(
)的沸点为253~254℃，苯乙炔的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，其主要原因是(5)硼化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，设
为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为(列出计算式)。
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2021-11-23更新
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196次组卷
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3卷引用：陕西省汉中市2021-2022学年高三上学期第三次校级联考（11月）化学试题
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解题方法
8 . 臭氧(
)在
催化下能将烟气中的
、
分别氧化为
和
，，也可在其他条件下被还原为
。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________ ；的空间构型为___________ (用文字描述)。
(2)的配位数是___________ 。
(3)分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___________ 。
(4)
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为___________ 。
(5)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________ (填化学式)。
)在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。(1)
中心原子轨道的杂化类型为的空间构型为(2)
的配位数是(3)
分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=(4)
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(5)与
分子互为等电子体的一种阴离子为
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9 . 五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是
| A．简单氢化物的沸点：W＜X |
| B．五种元素均在元素周期表的s区 |
| C．电负性：Y＞W＞X |
| D．五种元素所形成单质的晶体类型不同 |
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10 . Fe—Cr—Si系合金是一种新型耐磨耐腐蚀的材料，具有较好的发展前景。按要求回答下列问题。
(1)基态Cr2+与Fe的未成对电子数之比为___ 。试从电子排布角度分析水溶液中Fe2+具有强还原性___ 。若是形成将其转化为(NH4)2Fe(SO4)2，在空气中相对稳定，
的空间构型为___ 。
(2)由环戊二烯(C5H6，
)与FeCl2在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，Fe(C5H5)2]，已知
的空间构型为所有碳原子一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为___ ，结构中的大π键可用符号表示
，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)。则结构中含有的大π键可表示为___ 。
(3)某含铬配合物，[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl·8H2O，指出其中Cr的化合价为___ 。几种Cr的卤化物的部分性质如表所示：
试预测CrBr3的熔点范围___ 。
(4)某晶体中含有K+、Ni2+、Fe2+、CN-，其部分微粒在晶胞结构的位置如图所示。1个晶胞中含有CN-___ 个。该物质常用于吸附Cs+，将取代晶胞中的K+，取代后的物质的化学式为___ 。
(1)基态Cr2+与Fe的未成对电子数之比为
的空间构型为(2)由环戊二烯(C5H6，
)与FeCl2在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，Fe(C5H5)2]，已知的空间构型为所有碳原子一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。则结构中含有的大π键可表示为(3)某含铬配合物，[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl·8H2O，指出其中Cr的化合价为
| 卤化物 | CrCl3 | CrBr3 | CrI3 |
| 熔点/℃ | 1150 | 600 |
(4)某晶体中含有K+、Ni2+、Fe2+、CN-，其部分微粒在晶胞结构的位置如图所示。1个晶胞中含有CN-
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