3 . 金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
(1)Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______。
(2)TiCl₄与SiCl₄互为等电子体。SiCl₄可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl₄分子的空间构型为_______。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。
(3)TiCl₄可以与胺形成配合物，如TiCl₄(CH₃NH₂)₂、TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)。
① TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂)中提供电子对形成配位键的原子是_______。
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N^3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

5 . 翡翠是一类名贵的装饰品，其主要成分为硅酸铝钠(NaAlSi₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的电子排布式为___________；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了___________。
(2)NaAlSi₂O₆中四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由___________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。
(3)双聚氯化铝(Al₂Cl₆)中只存在氯铝键，物质中各原子均达到8电子稳定结构，Al₂Cl₆的结构式为___________(若有配位键，用→标出)。硅与碳类似，能与氢元素形成SiH₄、Si₂H₄、Si₃H₈，此三种分子中硅原子的杂化轨道类型有___________；分子空间构型属于正四面体的是___________。
(4)已知单质钠、铝的熔点分别为98℃、660℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：___________。
(5)某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为___________。知该晶体密度为ρ g·cm^-3.晶体中Cr原子和N的最近核间距为___________pm(N_A表示阿伏加德罗常数值)。