【推荐3】南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，时隔不久，他们又成功制得全氮阴离子()金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O，使氦原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
(1)基态氨原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为___________。与N₂互为等电子体的全氧离子化学式为___________；具有空间网状结构的高聚氮结构如图所示，则N₇₀的端点小于高聚氮的沸点，原因是___________；N₇₀和高聚氮属于___________(填序号)。

A．同素异形体                 B．同分异构体               C．同位素                  D．同系物
(2)叠氙化物见研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氦酸(HN₃)、叠氮化钠(NaN₃)等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钻的配体是NH₃和______，的立体构型为_______。
(3)N₂H₄分子中N原子均采取_______杂化；NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能，原因是________。
(4)试就胡炳成教授团队合成的上述两种盐进行有关分析：
①热分析结果显示盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl分解温度高达116.8吨，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。中的σ键总数为___________个。
②试画出金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O中钴离子的价电子排布图：___________
(5)一种氨铁化合物的结构如图所示，若图中六棱柱的体积为Vcm³，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。

【推荐1】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si₃N₄,C₃N₄,SiC.
(1)Si₃N₄和C₃N₄中硬度较高的是______,理由是_________.
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_________。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有_____________。

(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)₆]SiF₆的结构示意图如下:

①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_____。N与Co之间的化学键类型是___，判断的理由是__________。
②阴离子SiF₆^2-中心原子Si的价层电子对数为______。阳离子(Co(im)₆]²⁺和SiF₆^2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。
例如水中氢键的表示式为:
(4)SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a,已知Si原子半径为r_Si,C原子半径为r_C,该晶胞中原子的分数坐标为:

则SiC立方晶胞中含有____个Si原子、____个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________(列出计算式即可)。

【推荐3】我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hcp)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_______(填元素符号)。
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释的主要原因：_______。
(4)H、C，O三种元素可以组成很多种物质。
①、、、、中属于非极性分子的有_______(填化学式)，其中的立体构型为_______。
② 的沸点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。
(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_______。
②若图2中晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。

【推荐1】环烷酸金属(、、、、)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．氢键     E．键       F．键
(3)、的第二电离能比较：___________(填＞、=或＜)。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。

①已知原子坐标：点为，点为，则C点原子坐标为___________。
②若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含、的计算式表示)。

【推荐2】【化学一选修3：物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆(   )和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H₅IO₆_____HIO₄(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中σ键与π键的个数比为________。
(5)已知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
   
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm³。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数为N_A)

【推荐3】化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)1 mol 有机物C中含σ键的数目为_______。
(2)D→E的过程中，涉及的反应类型有：加成反应、_______。
(3)若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质C₇H₇NOBr₂，其结构简式为_______。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有一个含氮五元环；
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱显示分子中无甲基。
(5)已知：，易被氧化(R为H或烃基)。设计以和为原料制备的合成路线_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

【推荐1】工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）₅．为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu（NH₃）₂OOCCH₃+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）OOCCH₃．回答下列问题：
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______（填字母序号）。
a.           b.             
c.           d.
（2）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：______；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，其原因是______。
（4）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH₃分子的价电子对互斥理论模型是______。
（5）已知铜的一种氧化物Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示：

①若坐标参数A为（0，0，0），B为( )，则C的坐标参数为______；
②若阿伏加 德罗常数为N_A，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为______g•cm^-3。

【推荐2】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

(1)基态E原子的价电子排布图___________________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）
(3)BD中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA的空间构型为_________________。
(4)1mol BC^－中含有π键的数目为______________。
(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：_________（用化学式表示）。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是________，C原子的配位数是__________。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________________g／cm³（用含a、N_A的代数式表示）。

【推荐3】硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO₂常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体为________晶体。
（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。
（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。
（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃，BF₃·NH₃中B与N之间形成______键；NH₃中N原子的杂化轨道类型为______，写出与NH₃等电子体的一种离子符号________。
（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为________；若金刚砂的密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为________pm。（用含ρ和N_A的式子表示）