【推荐1】氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。
（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。
（2）部分硼的化合物有以下转化：
则下列叙述正确的是__________（填序号）；
A．B₃N₃H₆俗称无机苯，但不是平面分子
B．BNH₆与乙烷是等电子体
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl₃＋2NH₃＝BN＋2HCl＋NH₄Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因________________________

【推荐2】I.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____，有____个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。
Ⅱ.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(5)b、c、d中第一电离能最大的是_____(填元素符号)，e的价层电子排布图为______。
(6)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_____；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_____(填化学式，写出两种)。
(7)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(任写一种)；酸根呈三角锥结构的酸是______(填化学式)。
(8)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为_____，阳离子中存在的化学键类型有_____；该化合物加热时首先失去的组分是____，判断理由是_____。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。
（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I₁(Sn)____________I₁(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)₂能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；
（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。
（6）Cu₂O可用于半导体材料。
①Cu₂O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu⁺坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu⁺坐标_______________________。
②Cu₂S与Cu₂O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu₂O比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

【推荐1】利用钛矿的酸性废液(含TiO^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、等)，可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂·nH₂O等产品，流程如下：

(1)TiO^2＋中钛元素的化合价为_____价。TiO^2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO^2＋易水解生成TiO₂·nH₂O，写出水解的离子方程式：_____。
(2)向富含TiO^2＋的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂·nH₂O。请用化学反应原理解释：_____。
(3)NHHCO₃溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为_____，该反应需温度在308K以下，其目的是_____。
(4)Fe^2＋的外层电子排布式为_____。
(5)实验室常用KSCN溶液来检验Fe^3＋的存在，与SCN互为等电子体的分子有_____(写一个物质即可)

【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为     1    ，有    2    个未成对电子。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P₄）的立体构型为    3    ，其键角为    4    ，推测其在CS₂中的溶解度    5    （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH₃）和氨（NH₃）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因     6    。

（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为    7    ，其中心原子杂化轨道类型为    8    ，B为    9    。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点     10    （填“高于”或“低于”）金刚石熔点。
已知其B—P键长均为x cm，则其密度为     11    g﹒cm^—3（列出计算式即可）。

【推荐3】盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。
（1）“王水”是浓盐酸和浓硝酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO₃+3HCl=Cl₂+NOCl+2H₂O，金离子与氯离子形成AuCl₄^-离子，增强了金属的还原能力。
① 试写出金与王水反应生成H[AuCl₄]的化学方程式：_________；其中AuCl₄^-的配位数是________;
② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；
③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H₂O____NH₃（填“>”、“<”或“=”)；与NH₃互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。
（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。

【推荐1】金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO
回答下列相关问题：
（1）钛的价层电子排布式为______________。
（2）已知部分物质熔沸点如下：

名称	金红石	金刚石	四氯化钛	四溴化钛	四碘化钛
化学式	TiO2	C	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔  点	1830℃	3550℃	-24.1℃	38℃	150℃
沸点	2927℃	4827℃	136.4℃	233.1℃	377.2℃
晶型	离子晶体		分子晶体

 表中金刚石的晶型为_________；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_____________。
（3）配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O 的晶体有两种：化学式为[TiCl( H₂O)₅]Cl₂·H₂O 的 X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO₃以1：2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y 与AgNO₃以1：3物质的量比反应生成沉淀，则Y的化学式为___________，Y配离子的空间构型为_________。
（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：

 推测Z的化学式为________________。
（5）若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为______g/cm₃( 已知 N_A≈6.0×10²³；3.841³≈)。

【推荐2】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为___________；
(2)由A、B、C形成的离子CAB^﹣与AC₂互为等电子体，则CAB^﹣的结构式为___________；
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________；
(4)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________；

(5)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是___________；

A．N2O为直线型分子

B．C、N、O的第一电离能依次增大

C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄该配合物中心离子的配体为___________，其中提供空轨道的是___________(填微粒符号)。

【推荐3】金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铬、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题：
(1)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是___。
(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中σ键的个数为__，π键个数为____，与CO互为等电子体的分子是___。
(3)无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl₃·6NH₃。已知：若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式___。
(4)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该晶体的化学式为___，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为___cm(用含ρ的代数式表示)。