【推荐1】A、B、C、D、E、F是前四周期的六种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态，F元素最外层只有一个电子，焰色反应为蓝绿色。

回答下列问题：
(1)基态A原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。D元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态原子与F同周期且最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)。E元素位于元素周期表___________区。
(2)B元素名称是___________。新型漂白剂中C元素的化合价为___________。C元素能形成两种常见单质，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________。
(3)元素E与F的第二电离能 I₂(F)>I₂(E)的原因是___________。
(4)E的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母序号)。

【推荐2】 SeO₂是一种常见的氧化剂，易被还原成。根据X射线衍射分析，SeO₂晶体是如下图所示的长链状结构：

	键长
a	178
b	160.7

完成下列填空：
(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。
(2) SeO₂在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO₂，红外研究表明，二聚态的SeO₂结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。
(3) SeO₂属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。
(4) SeO₂可将的水溶液氧化成，反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：；。则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。

【推荐3】钛(₂₂Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。

(1)基态Ti原子核外有_______种运动状态不同的电子
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。
(3)SO的VSEPR模型名称为_______，硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，则硫酸氧钛化学式为_______。

(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构，根据组成和结构推断，能在酸性溶液中能将Mn²⁺转化为MnO的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代丁基甲基咪唑离子液可以与混合形成离子液体；也可以转化成其他离子液体，下图是与离子交换反应合成离子液体的流程：

(1)请画出基态原子的价电子排布图___________；同周期元素中基态原子未成对电子数与硼原子相同的有___________(填元素符号)。
(2)中N原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________，中几种元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)已知分子中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中大键可以表示为___________。
(4)熔点为，则的晶体类型为___________，和混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，请画出的结构式___________。
(5)某种的晶胞结构如图所示，以六方最密方式堆积，在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在构成的八面体体心)。

①该晶胞中的配位数为___________。
②该晶胞有___________(保留一位小数)八面体空隙未填充阳离子。
③已知氧离子半径为，晶胞的高为代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含和的代数式表示)。

【推荐3】纳米磷化钴(CoP)常用于制作特种钴玻璃，制备磷化钴的常用流程如图：

(1)基态Co²⁺离子的价电子排布式为____。
(2)尿素中C原子的杂化类型是____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____(填元素符号，下空同)，电负性由小到大的顺序为____。
(3)Co(CO₃)_0.5(OH)•0.11H₂O中CO中C的价层电子对数为____；该化合物中含有的化学键有____(填标号)。
A.离子键     B.共价键       C.金属键       D.配位键       E.氢键       F.非极性键
(4)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为____g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制得金属镍。回答下列问题：
(1)Ni元素位于周期表中___，其基态原子外围电子排布式是___，其中能量最高电子位于__能级。
(2)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，其相对分子质量等于丙醛()，但两者沸点相差较大，原因是____。
(3)实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。如图为丁二酮肟结构，该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是____，其中C原子的杂化方式为____，1mol该物质含σ键____mol。丁二酮肟离子可与反应，生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”，可知与形成配位键的原子为___。

(4)AB型离子晶体离子配位数和离子半径比有关：

	0.225～0.414	0.414～0.732	0.732～1
配位数	4	6	8

NiO属于离子型晶体，该晶体中半径为140pm，半径为69pm，则NiO晶体构型属于下列___(填序号)晶体类型。

(5)已知NiO晶胞密度为，则镍氧原子间的最短距离为___cm(用含d的式子表示)。

【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2） O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。
（5）该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________cm。

【推荐3】锰及其化合物用途非常广泛，也是人体的重要微量元素。请回答下列问题：
(1)锰在元素周期表中的位置为_______。
(2)下列状态的锰原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)锰能形成多种化合物如、、、，其中磁矩最大的是_______。(已知，其中n为金属离子核外的单电子数)
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]。配体与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_______原子；该配合物中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩邻氨基苯酚(B)，沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
A.       B.
(6)晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度_______(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。
A. B. C. D.

【推荐1】自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，如铜、硫、氮、氧等。回答下列问题：
(1)CuSO₄和Cu( NO₃)₂中阳离子核外电子排布式为__________。N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1 molCN^-中含有π键______mol。
(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的原子是_______。[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是______( 选填“平面正方形”或“正四面体”)。
(4)键角：NH₃______ PH₃，(选填“>”或“<”)，硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃其原因为_________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,该氧化物的化学式是 _________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A，则该氧化物的密度为___ g ·cm ^-3。

【推荐2】乙酰丙酮是“一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Zn^2＋等形成配合物C．回答下列有关问题：

(1)基态Cu^2＋的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型为_______；按VSEPR理论预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)；B在碱性条件下断裂极性最大的键是_______，具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为_______。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。
(5)Cu^2＋处于[Cu(NH₃)₄]^2＋的中心，若将配离子[Cu(NH₃)₄]^2＋中的2个NH₃换为CN^-，则有2种结构，则Cu^2＋是否为sp³杂化_______(填“是”或“否”)，理由为_______。
(6)金属铜的某些参数如下：

金属	堆积类型	密度/(g·cm-3)	相对原子质量
Cu		ρ	64

根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm(列出计算表达式，设N_A是阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】自然界中存在大量金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

	I1	I2	I3	I4
电离能/(kJ·mol－1)	932	1 821	15 390	21 771

则A原子的价电子排布式为_______。
(2)配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为_______。
(3)NaCl和MgO都属于离子晶体，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2 800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______。
(4)(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。(NH₄)₂SO₄存在_______化学键，与NO互为等电子体的分子是_______(填化学式)。
(5)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝_______ g·cm³。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)