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1 . 新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是
| A．Zn处于元素周期表中的d区 |
| B．Ge的价电子排布式为3d104s24p2 |
| C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| D．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn |
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2022-12-14更新
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245次组卷
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2卷引用：海南省三亚华侨学校（南新校区）2020-2021学年高二下学期3月月考化学试jgh同
名校
2 . 优氯净(
)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是
)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是A．电负性： |
B．原子半径： |
| C．O在周期表中的位置：第2周期VA族 |
D．简单气态氢化物的热稳定性： |
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解题方法
3 . 近日，大连化物所利用Na-S协同改性铁催化剂，实现了CO2催化加氢合成乙醇。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________ ；基态硫原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(2)乙醇分子中所涉元素的电负性从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)在CO2转化为乙醇的过程中，碳原子的杂化类型由___________ 转化为___________ 。
(4)Na2S的熔点为950℃，K2S的熔点为840℃，前者熔点较高的原因是___________ 。
(5)铁的三种同素异形体晶体的晶胞结构如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
①δ-Fe晶胞与γ-Fe晶胞中含有的铁原子数之比为___________ ，α-Fe晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________ 。
②假设α-Fe晶胞的体积为a cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该α-Fe晶体的密度为___________ g/cm3 (用含a、NA的代数式表示)。
(1)基态硫原子的价电子排布式为
(2)乙醇分子中所涉元素的电负性从大到小的顺序为
(3)在CO2转化为乙醇的过程中，碳原子的杂化类型由
(4)Na2S的熔点为950℃，K2S的熔点为840℃，前者熔点较高的原因是
(5)铁的三种同素异形体晶体的晶胞结构如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
①δ-Fe晶胞与γ-Fe晶胞中含有的铁原子数之比为
②假设α-Fe晶胞的体积为a cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该α-Fe晶体的密度为
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4 . 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，
是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式为___________ ；
(2)稳定性：
___________ 
(填“＜”“=”或“＞”)；并解释有关原因___________ 。
(3)中三种元素的电负性由大到小的顺序___________ (用元素符号表示)。
(4)在较低温度条件下，与浓硫酸反应时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。则X的电子式为___________ ；X分子的立体构型为___________ 。
(5)
与浓硫酸反应可以得到硫酸铜，有关化学方程式为___________ 。
(6)硫酸铜(
)中阴离子的中心原子的杂化类型为___________ 。
是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)铜的价电子排布式为
(2)稳定性：
(填“＜”“=”或“＞”)；并解释有关原因(3)
中三种元素的电负性由大到小的顺序(4)在较低温度条件下，
与浓硫酸反应时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。则X的电子式为(5)
与浓硫酸反应可以得到硫酸铜，有关化学方程式为(6)硫酸铜(
)中阴离子的中心原子的杂化类型为
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2021-10-25更新
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95次组卷
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2卷引用：海南省华中师范大学琼中附属中学2022届高三第二次月考化学试题
5 . 氯乙酸(
)是重要的有机化工原料，实验室中先用
和浓盐酸制备干燥、纯净的
，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布图为___________ ，I 1(Mn) ___________ I 1(K) (填“大于”或“小于”)。
(2)氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________ ；其分子中碳原子的杂化方式为___________
(3)中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。
为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为
，晶胞的密度为
，则锰的晶胞参数为___________ 
(用含、
、
的式子表示)。
)是重要的有机化工原料，实验室中先用和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价层电子排布图为
(2)氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为
(3)
中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为，晶胞的密度为，则锰的晶胞参数为(用含、、的式子表示)。
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解题方法
6 . 铜是应用最广泛的金属之一，其抗氧化防腐技术一直是化学研究的热点课题。
(1)基态铜原子的价电子排布图为_____ ，铜元素位于元素周期表中_____ 区。
(2)我国科学家发现经甲酸钠(HCOONa)溶液热处理后的金属铜具有良好的抗氧化能力。
①组成甲酸钠的四种元素的电负性由大到小的顺序为_____ 。
②HCOO-中碳原子的杂化方式为_____ ，其空间构型为____ 。
③HCOOH能与水任意比互溶的原因为_____ 。
(3)在金属铜表面覆盖WBN型氮化硼(熔点为2967℃)也可以达到金属铜的防腐目的，WBN型氮化硼属于_____ 晶体。
(1)基态铜原子的价电子排布图为
(2)我国科学家发现经甲酸钠(HCOONa)溶液热处理后的金属铜具有良好的抗氧化能力。
①组成甲酸钠的四种元素的电负性由大到小的顺序为
②HCOO-中碳原子的杂化方式为
③HCOOH能与水任意比互溶的原因为
(3)在金属铜表面覆盖WBN型氮化硼(熔点为2967℃)也可以达到金属铜的防腐目的，WBN型氮化硼属于
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7 . 下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是
| A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3 |
| B．电负性：F>N>H，因此键角NF3>NH3 |
| C．白磷(P4)为正四面体结构，其键角为：60° |
| D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5<PCl5 |
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2021-09-07更新
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218次组卷
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2卷引用：海南省北京师范大学万宁附属中学2021-2022学年高三上学期11月月考化学试题
解题方法
8 . 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是
| X | Y | Z | T | |
| L |
| A．原子半径：X<Y<Z<T<L |
| B．气态氢化物的还原性：L>Z>T |
| C．X的电负性是五种元素中最小的 |
| D．Y和T组成的化合物是离子化合物 |
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解题方法
9 . 下列各组结构和性质对比正确的是
| A．第一电离能Li＞Na | B．电负性O＞F |
| C．粒子半径F-＞Mg2+ | D．酸性H2SO3＞HNO3 |
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解题方法
10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是
| A．X、Y、W三种元素能形成离子化合物 | B．X2Y—YX2的水溶液呈碱性 |
| C．元素的电负性：Y＜Z | D．Y2Z分子中只含σ键，不含π键 |
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2021-02-04更新
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438次组卷
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3卷引用：2021年海南高考化学试题变式题1-10
