1 . a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol^-1)。

2 . 下列说法中错误的是

A．一般情况下，含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强。

B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键。

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强。

D．SO2、SO3都是极性分子。

4 . W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s²3p⁴，下列说法不正确的是

A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y

B．W与的原子半径：W<Li

C．X和Y的第一电离能：X>Y

D．X、Z、R的电负性：

5 . Fe、HCN与K₂CO₃在-定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．电负性由小到大的顺序为O>N>C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子配位数是10

C．1mol HCN分子中含有σ键的数目为2NA，其中碳原子轨道杂化类型是sp杂化

D．K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布式为

6 . X、Y、Z、W为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，X核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作颜料；W位于第四周期，其原子最外层只有一个电子，且内层都处于全满状态。
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置___________；
(2)元素X的第一电离能与氢元素比较X___________H(氢)(填“大于”或“小于”下同)，元素的电负性X___________Y。最简单气态氢化物的沸点X___________Y；
(3)Z的基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，Z有两种常见的离子，较稳定的是___________检验溶液中存在该离子的实验方法___________。与Z元素处于同周期同族且原子序数比Z大2的元素Q，写出Q元素+3价阳离子的核外电子排布式___________。
(4)W位于元素周期表的___________区。

7 . 高压发电系统常用作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关的说法错误的是

A．是非极性分子

B．键角∠FSF都等于90°

C．S与F之间共用电子对偏向F

D．基态硫原子的价电子排布式为