1 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	基态原子的p轨道处于半充满状态
B	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C	在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D	电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F	在周期表的第7纵列

(1)C离子的核外电子的轨道表示式是___________。
(2)F位于元素周期表第___________族，属于___________区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是___________(填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：___________(写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：___________。

2 . 下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子

A．最高正化合价：④=①>②>③	B．原子半径：③>②>①>④
C．电负性；③>②>①>④	D．第一电离能：④>①>②>③。

3 . 有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：

元素	结构或性质
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为______________。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_________；离子半径：B___________(填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为________，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子排布在_______轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为______的结构示意图为__________。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。
(6)已知CD₃分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是______(填元素符号)，CD₃与水反应后的产物是______(填化学式)。

4 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表。下列说法不正确的是

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为
Z	Z存在质量数为23、中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

A．W是Fe元素	B．X的电负性比Y的小
C．中阴离子和阳离子个数比为	D．是一种直线形分子

5 . 以下有关元素性质的说法正确的是

A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④S、P、Cl，元素的电负性依次增大的是④

B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素位于第ⅢA族

C．下列原子中，①、②、③、④，对应的第一电离能最大的是④

D．以下原子中，①、②、③、④，半径最大的是①

6 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
A	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B	原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C	所有元素中电负性最大的元素
D	位于周期表中第4纵列
E	基态原子M层全充满，最高能级的原子轨道半充满的主族元素

下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：C>B>A

B．B元素的原子核外电子有7种空间运动状态

C．D元素基态原子的最高能层有4个电子

D．E的基态原子的简化电子排布式为

7 . 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p⁶3s²3p³，另两种元素的价电子排布式为③2s²2p³④2s²2p⁴，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①>②>④>③	B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性： ④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③=②>①

8 . 元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是

A．键的键能小于键的键能

B．ClBr与水发生反应的产物是HCl和HBrO

C．属于离子化合物，属于共价化合物

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子

9 . 在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是

A．鸟嘌呤中N原子为杂化

B．在水溶液中的溶解性B强于A

C．鸟嘌呤中的原子电负性：

D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键

10 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是________形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________。
②下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键