1 . 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是

A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低

B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

2 . 下列物质的结构或性质及其解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	极性：	B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醇分子间范德华力更强
C	在水中的溶解度比在中的溶解度更大	是弱极性分子
D	电子云半径3s>1s	3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．分子的极性：	B．酸性：
C．键角：	D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr

5 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF_2.OF₂是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
(1)OF₂中O的化合价为_______，OF₂中O原子的杂化轨道类型是_______，OF₂分子的空间构型为_______。
(2)与H₂O分子相比，OF₂分子的键角更_______(填“大”或“小”)。
(3)与H₂O分子相比，OF₂分子的极性更_______(填“大” 或“小”)，原因是_______；
(4)OF₂ 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N₂与O₂的物质的量之比为4：1)_______。

6 . 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：

C．的稳定性大于

D．的常见离子的核外电子排布图为

7 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：	D．电负性：

8 . 下列说法不正确的是

A．电负性：N> P>Li

B．中σ键和键比例为7：1

C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为

D．C中的所有原子均共面

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物

C．电负性：

D．M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同

10 . 下列性质的比较正确的是

A．单质的熔点：Li>Na>K> Rb	B．电负性： P>N>O>C
C．第一电离能： Na<Mg<Al<Si	D．微粒半径： Li+<O2-<F-<Na+